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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    C、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、不符合客观事实，稀硝酸被还原成二氧化氮；
    B、自身的氧化还原反应，而且是可逆反应；
    C、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子；
    D、得失电子不守恒，导致电荷不守恒．
    解答： 解：A、铜与稀硝酸的反应，不符合客观事实，稀硝酸应该被还原成一氧化氮，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B、自身的氧化还原反应，而且是可逆反应，次氯酸是弱电解质应写成化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B正确；
    C、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
    D、得失电子不守恒，导致电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.15 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.01 0.105 0.09
    请回答：
    （1）此反应的化学方程式为
     

    （2）已知反应2min达到平衡，则v（X）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）反应达平衡时，Y的转化率为
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
    该反应中，
     
    （填化学式）是氧化剂，
     
    （填化学式）是还原剂；若消耗1molP，则生成
     
    mol P2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010 年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象．下列措施不利于节能减排、改善环境的是（　　）
    A、贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料、
    B、加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放
    C、发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统
    D、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于垃圾的处理正确的是（　　）
    A、果皮果核只能焚烧处理
    B、旧塑料制品不必回收利用
    C、铝质易拉罐应回收利用
    D、废旧衣服应该用堆肥法处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%．若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（　　）
    A、15mol  25%
    B、20mol  50%
    C、20mol  75%
    D、40mol   80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有机物分子球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键．对该物质的说法正确的是（　　）
    A、名称为乙烷
    B、不能燃烧
    C、一种饱和烃
    D、化学式为C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、AlO2-、CO32-
    B、Na+、Cl-、SO42-、Ba2+
    C、Na+、NO3-、Al3+、OH-
    D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ/mol
    ②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
    ③2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511.0kJ/mol
    请回答：
    （1）放出热量的反应是
     
    （填序号）．
    （2）吸收热量的反应是
     
    （填序号）．
    （3）46g Na（s） 完全反应生成Na2O2（s）时，△H=
     
    kJ/mol．
    （4）生成1mol CO2（g） 时，△H=
     
    kJ/mol．

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