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    把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L?min）
    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为
    0.1mol/L?min
    0.1mol/L?min

    （2）2min末时Y的浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    （3）n=
    2
    2
    ．
    分析：（1）先计算W的平均反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断X的平均反应速率；
    （2）根据W的物质的量计算反应的Y的物质的量，从而计算2min末剩余Y的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算Y的浓度．
    （3）根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．
    解答：解：（1）2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
    反应开始1.0mol           0           0
     反应    0.4 mol                    0.4 mol 
    所以，前2min以X的浓度表示的平均反应速率v（X）=
    △n
    V△t
    =
    0.4mol
    2L2min
    =0.1mol/L?min 
    故答案为：0.1mol/L?min                                 
    （2）：（1）2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
    反应开始   1.0mol            0           0
     反应      0.2mol                       0.4 mol 
    2min末     0.8mol                       0.4 mol 
    所以2min末Y的物质的量为0.8mol，C（Y）=
    n
    v
    =
    0.8mol
    2L
    =0.4mol/L 
    故答案为：0.4mol/L                   
    （3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（X）：v（Z）=0.1mol/L?min：0.1mol/（L?min）=2：n，
    n=2，故答案为：2
    点评：本题考查的是反应速率的定量表示方法，解题时注意：反应速率是平均值不是即时值，是浓度的变化量与时间的比值，不是浓度与时间的比值．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省东阳中学高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
    B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
    C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
    D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：
    反应①__________________________；反应②__________________________。
    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
    在850℃时，K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：  
    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g） 
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     nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L?min）
    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为______
    （2）2min末时Y的浓度为______（3）n=______．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年吉林省长春外国语学校高一（下）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：解答题

    把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/
    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为______
    （2）2min末时Y的浓度为______（3）n=______．

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    科目：高中化学 来源：0107 期末题 题型：计算题

    把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X(g)＋Y(g)nZ(g) ＋2W(g)
    2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）
    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为_________________
    （2）2min末时Y的浓度为________________
    （3）n=______________

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