练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．装置甲收集SO2并验证其漂白性
    B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
    C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
    D．证明Fe3-的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

    分析 A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应；
    C．氯水中含HClO，具有漂白性；
    D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层．

    解答 解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；
    B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应，不能说明氯气与水反应生成盐酸，故B错误；
    C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，应选pH计，故C错误；
    D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层，则下层溶液显紫红色，可Fe3-的氧化性大于2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀．该组离子可能是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-
    C．Na+、Fe3+、NO3-、CO32-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸
    B．电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
    C．电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
    D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如图1：

    己知：
    ①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：
    pH值Mg（OH）2Mn（OH）2MnO（OH）2Fe（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
    开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3
    沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7
    ②温度高于340℃时Mg（OH）2开始分解为MgO和H2O．
    （1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为ac
    a．将硼镁泥制成浆料    b．降低浸取温度  c．用盐酸多次浸取
    （2）“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
    （3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为4.7＜pH＜7.1．
    （4“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
    （5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如图2所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲酸香叶脂（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精．下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C11H18O2
    B．含有羧基和碳碳双键两种官能团
    C．能发生加成反应和水解反应
    D．23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．常温常压下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量一定为57.3KJ
    D．放热反应的△H一定比吸热反应小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关氯气的叙述中不正确的是（　　）
    A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
    B．可用向下排空气法收集氯气
    C．氯气能溶于水
    D．氯气是一种有毒气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、SO42-、Cl-、OH-B．H+、I-、SO42-、NO3-
    C．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D．Ba2+、Na+、S2-、SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案