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    14．下列有关NH4Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的该溶液中含有0.2NA个SO42-
    B．该溶液中Cu2+、H+、NO3-可以大量共存
    C．滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D．该溶液加热蒸干后得到Al2O3固体

    分析 A．溶液体积未知；
    B．依据离子反应条件判断；
    C．滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则氢氧化钡与硫酸铝铵物质的量之比为2：1；
    D．硫酸为难挥发性酸．

    解答 解：A．溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的个数，故A错误；
    B．NH4Al（SO4）2溶液，含有铵根离子、铝离子、硫酸根离子，与Cu2+、H+、NO3-不符合离子反应条件，可以大量共存，故B正确；
    C．滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：NH4++2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，故C错误；
    D．该溶液蒸干得到为硫酸铝，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写、离子共存、盐类水解规律的应用，明确离子反应条件及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各种规律描述正确的是（　　）
    A．第ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高
    B．卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高
    C．第ⅤA族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高
    D．第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是（　　）
    A．第七周期0族B．第六周期第IA族C．第八周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如图所示）的相关说法不正确的是   （　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0
    B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染
    C．CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同
    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）=2c（CO32-）B．c（H+）＞c（OH-）C．c（CO32-）＞c（HCO3-）D．c（CO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利巴韦林适用于拉萨热、幼儿呼吸道合胞病毒肺炎、带状咆疹等，其结构简式如图，下列关于利巴韦林的说法错误的是（　　）
    A．分子式为C8H12N4O3B．能使紫色石蕊试液变红
    C．可以发生酯化反应D．可以与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于皂化反应的说法中．错误的是（　　）
    A．油脂经皂化反应后，生成高级脂肪酸钠，甘油和水形成混合液
    B．加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析
    C．加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠
    D．皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过过滤的方法分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③560
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
    （3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用：
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；
    …
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
    用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸
    C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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