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已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色,F遇KSCN溶液变血红色,各物质之间的转化关系如右图所示.

(1)写出下列各物质的化学式:D
Fe
Fe
、E
FeCl2
FeCl2
、G
Fe(OH)2
Fe(OH)2

(2)写出反应①的化学方程式:
H2+Cl2=2HCl
H2+Cl2=2HCl

写出F→H的离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3

(3)描述G→H反应的现象
白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
分析:已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色为Cl2,F遇KSCN溶液变血红色,说明F为三价铁离子,依据转化关系可知,H为氢氧化铁,G为氢氧化亚铁,E为亚铁离子的溶液,D为Fe,与C反应生成亚铁离子说明C是AB两种单质生成的酸,A为H2,依据判断出的物质性质进行分析回答问题;
解答:解:已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色为Cl2,F遇KSCN溶液变血红色,说明F为三价铁离子,依据转化关系可知,H为氢氧化铁,G为氢氧化亚铁,E为亚铁离子的溶液,D为Fe,与C反应生成亚铁离子说明C是AB两种单质生成的酸,A为H2,B为Cl2,C为HCl,D为Fe;E为FeCl2;F为FeCl3;G为Fe(OH)2;H为Fe(OH)3
(1)DEG的化学式根据上述推断得到:D、Fe;E、FeCl2;G、Fe(OH)2;故答案为:Fe;FeCl2;Fe(OH)2
(2)反应①是氢气和氯气反应生成氯化氢的反应,化学方程式为:H2+Cl2=2HCl;F→H的反应是三价铁离子沉淀的过程,反应离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3
故答案为:H2+Cl2=2HCl;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(3)G→H反应的现象是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的反应现象:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;故答案为:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;
点评:本题考查了物质转化关系应用,物质性质的运用,主要考查铁及其化合物性质的应用,抓住特征现象是解题关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?闸北区一模)松节油是生产高级香料的重要原料,是绿色可再生资源.
(1)月桂烯是松节油中的常见组分,月桂烯的结构简式为,一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有
4
4

(2)下列物质也是松节油中的常见组分.这些物质中,与月桂烯互为同分异构体的是
①③
①③
(选填序号).

有机物C是无色油状液体,具有铃兰香气.它的一种合成路线如下所示:

已知:①1mol D与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L(标准状况);
②C能够使溴的四氯化碳溶液褪色.经测定,C分子中含有三个甲基,其中两个甲基为取代基;C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团.
(3)写出反应类型.反应①
加成反应
加成反应
;反应②
取代反应
取代反应

(4)C分子中含氧官能团的名称是
羟基
羟基

(5)写出结构简式.  A
;C
无此空
无此空

(6)B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃白银市平川中恒学校高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)阅读并完成以下各项内容:
SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放1.5亿吨的SO2
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式:________________ ,            
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A.腐蚀建筑物  B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行________,对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:原料气→________  (用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为:                            
当装置②中出现________现象时,立即停止通气。
③你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液   B.NaOH溶液   C.溴水  D.氨水

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科目:高中化学 来源:2015届四川省广安市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知A、E是生活中常见的两种有机物;B是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下:

      

请回答下列问题:

(1)B的电子式是____________。

(2) E的官能团名称是____________。

(3) 写出实现下列转化的化学方程式

①A→D                                          

② B→C                                          

(4) A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源,已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量,则在相同条件下,1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出的热量________ 1367kJ(填“>”、“=”或“<”)。

(5) 在可逆反应当中,产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示)

(6)下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________

A.C具有固定的元素组成,因而有固定的熔沸点

B.C中有不饱和键,所以能使高锰酸钾溶液褪色

C. 取等物质的量的B和C完全燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

D.由B生成C是通过加聚反应制得的

E. 分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量,其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F转变中,有含氧的小分子生成,小分子的氧原子来至于A

 

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科目:高中化学 来源:2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

 (14分)阅读讨论并完成以下各项内容:

SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放1.5亿吨的SO2

①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

A.腐蚀建筑物                                           B.导致树木枯萎

C.造成洪涝灾害                                           D.恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行________,对废气中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:原料气→________(用字母和箭头表示)。

②装置②中发生反应的离子方程式为:

________________________________________________________________________;

当装置②中出现________现象时,立即停止通气。

③你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。

A.酸性KMnO4溶液  B.NaOH溶液

C.溴水  D.氨水

 

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科目:高中化学 来源:2014届甘肃白银市恒学校高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)阅读并完成以下各项内容:

SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放1.5亿吨的SO2

①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式:________________ ,            

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

A.腐蚀建筑物  B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行________,对废气中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:原料气→________  (用字母和箭头表示)。

②装置②中发生反应的离子方程式为:                            

当装置②中出现________现象时,立即停止通气。

③你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。

A.酸性KMnO4溶液   B.NaOH溶液   C.溴水  D.氨水

 

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