Question

10．有关下列装置的叙述不正确的是（　　）

• A．
  图铝片发生的电极反应式是：Al+4OH-3e^-═AlO₂^-+2H₂O
• B．
  图发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
• C．
  图溶液中发生了变化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
• D．
  图充电时，阳极反应是：PbSO₄+2H₂O-2e^-═=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A．强碱性条件下，Al失电子生成AlO₂^-；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式中要写成分子；
C．铁发生吸氧腐蚀生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂被氧气氧化为Fe（OH）₃；
D．铅蓄电池充电时，阳极上PbSO₄失电子生成PbO₂．

解答 解：A．Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中Al失电子作负极，强碱性条件下，Al失电子生成AlO₂^-，则铝片发生的电极反应式是：Al+4OH-3e^-═AlO₂^-+2H₂O，故A正确；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式中要写成分子，则离子反应方程式为：Fe+2CH₃COOH═Fe²⁺+CH₃COO^-+H₂↑，故B错误；
C．铁发生吸氧腐蚀生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂被氧气氧化为Fe（OH）₃，则溶液中发生了变化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故C正确；
D．铅蓄电池充电时，阳极上PbSO₄失电子生成PbO₂，阳极反应是：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握电极的判断和电极方程式的书写．