科目:高中化学 来源: 题型:
莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 ( )
A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有两种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙醇分子中不同的化学键如图所示,关于乙醇有关性质的说法不正确的是 ( )
A.和金属钠反应键①断裂
B.在铜催化下和O2反应键①④断裂
C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D.钠与乙醇反应时,钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动
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科目:高中化学 来源: 题型:
天然橡胶分解后的产物是碳氢化合物,它含C:88.2%,H:11.8%,此气体的相对分子质量是68,求它的化学式。此物质0.5mol能和160gBr2起加成反应,在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上,又知溴代物的结构上有一个碳原子是在支链上,根据上述条件写出产物的结构简式。
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从氧化还原反应的角度考虑,下列叙述正确的是( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反应,氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2不能进行
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已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
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常温下,将a mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19:11混合后溶液的pH=2。若将a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中,加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如下表:
加入NaOH溶液的体积 | pH | |
① | 0L | 2 |
② | 1L | 4 |
③ | 2L | 10 |
④ | 3L | 12 |
据此请回答:
(1)a = 。
(2) 溶液的pH由4升至10的过程中发生的主要反应的化学方程式为 ,pH=7时溶质成分的化学式为 。
(3)当溶液的pH=12时,加水稀释,溶液中c(Na+)/c(PO43-)的比值将 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。
(4)将浓度均为0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中,各离子浓度之间一定存在的等量关系式为
(加入的NaOH溶液的量大于零)。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_____________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图),下列有关说法错误的是
A.溶液中H+向负极移动 B.电子由Zn经外电路流向Cu
C.Zn电极反应:Zn-2e-=Zn2+ D.Cu是正极
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