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    17．在实验室里制取少量干燥的FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：

    （1）实验时，各装置接口的连接顺序为aedbcf（用a、b、c、d等字母表示）；
    （2）C装置的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥）；
    （3）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染；
    （4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：用吸铁石来吸引；
    （5）某同学认为可以对氯化铁溶液进行蒸干灼烧的方法得到无水氯化铁，你认为不可行（填可行或不可行），原因是氯化铁溶液水解得到Fe（OH）3和盐酸，盐酸挥发最后全部是Fe（OH）3，灼烧后变成Fe2O3．

    分析 实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，然后用浓硫酸干燥氯气，将氯气通入加热的Fe粉中，铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，氯气有毒，不能直接排空，应该用碱液吸收；
    （1）实验顺序为：氯气制取、干燥氯气、氯气和铁反应、尾气处理，干燥气体时导气管采用长进短出原则；
    （2）浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂；
    （3）氯气有毒，且氯气能和碱液反应而降低毒性；
    （4）Fe能被磁铁吸引；
    （5）氯化铁是强酸弱碱盐，加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进盐酸挥发，从而促进铁离子水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁最终得到的固体是氧化铁，所以最终得不到氯化铁固体．

    解答 解：实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，然后用浓硫酸干燥氯气，将氯气通入加热的Fe粉中，铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，氯气有毒，不能直接排空，应该用碱液吸收；
    （1）实验顺序为：氯气制取、干燥氯气、氯气和铁反应、尾气处理，干燥气体时导气管采用长进短出原则，所以各装置接口的连接顺序为aedbcf，故答案为：aedbcf；
    （2）浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，所以用浓硫酸干燥氯气，防止水蒸气和铁反应而影响实验，故答案为：除去氯气中的水蒸气（或干燥）；
    （3）氯气有毒，且氯气能和碱液反应而降低毒性，所以D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，
    故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气；
    （4）Fe能被磁铁吸引，所以可以用吸铁石来吸引判断Fe是否过量，故答案为：用吸铁石来吸引；
    （5）氯化铁是强酸弱碱盐，加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进盐酸挥发，从而促进铁离子水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁最终得到的固体是氧化铁，所以最终得不到氯化铁固体，所以不可以，故答案为：不可行；氯化铁溶液水解得到Fe（OH）3和盐酸，盐酸挥发最后全部是Fe（OH）3，灼烧后变成Fe2O3．

    点评 本题考查化学制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力、实验设计能力，明确实验原理是解本题关键，知道各个仪器的作用及其连接顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为测试某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （1）元素分析：将6.8g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，实验测得：无水CaCl2增重3.6g，浓K0H溶液增重17.6g．由此确定A的实验式是C4H4O．
    （2）质谱仪测得A相对分子质量为136，则A的分子式是C8H8O2．
    （3）红外吸收光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有4种．
    （4）A的核磁共振氢谱如图所示：四种峰面积比为1：2：2：3．则该有机物A的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
     沸点/℃密度/g•cm-3水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．
    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸．
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （5）温度计C1的作用测量烧瓶中反应物的温度，C2的作用测量馏分的沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在实验条件许可的情况下，实验室也可以进行某些有机物的制备．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下（已知溴乙烷的沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水）：
    ①检查装置的气密性，向装置的U型管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
    （2）反应是温度过高，可以看到有红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2，同时生成的无色气体的分子式是SO2．
    （3）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式是水浴加热．
    （4）U型管内可观察到的现象是：U型管底部有油状液体沉积；反应结束后，U型管中粗制的溴乙烷呈棕黄色，为了除去粗产品中的杂质，可选用下列试剂中的c（填“序号”）．
    a．热的NaOH溶液      b．H2O        c．Na2SO3溶液       d．CCl4
    所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗（填“仪器名称”）．要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填“操作名称”）
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（按操作顺序，填“序号”）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置及有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是B（填正确选项前的字母）
    A．引发反应            B．减少副产物               C．防止乙醇挥发
    （2）在装置C中应加入C，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）
    A．饱和碳酸氢钠溶液          B．浓硫酸                C．氢氧化钠溶液
    （3）判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是观察溴水颜色是否褪尽
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是蒸馏（填实验操作方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环己烯是一种重要的化工原料．
    （1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是．
    （2）实验装置如图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
    密度
    （g/cm3）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
    （3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
    ①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
    A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
    ②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
    ③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
    A．加入水观察实验现象
    B．加入金属钠观察实验现象
    C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于碳原子数小于或等于6的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个C-C单键
    B．C2H4的结构简式可表示为CH2CH2
    C．C3H6分子中一定含有C═C双键
    D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na+、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
    ④由水电离出的c（OH-）=10-4 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、${NH}_{4}^{+}$、SCN-、${HCO}_{3}^{-}$
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、${NO}_{3}^{-}$、I-、Cl-．
    A．①②④B．③⑥C．②D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ相等物质的量的CO和CO2分子数目之比为1：1，原子数之比为2：3，所含的O原子数目之比为1：2，所含的电子数目之比为7：11，标准状况下的体积之比1：1；质量相同的CO和CO2，其物质的量的之比为11：7
    Ⅱ将标准状况下的HCl气体448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl气体的物质的量为0.02mol；所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L．

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