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    18．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．装置①制取并收集纯净的氧气B．装置②制取并吸收HCl
    C．装置③量取8.5mL的稀硫酸D．装置④模拟铁的腐蚀

    分析 A．过氧化氢分解生成氧气，但装置中空气无法排出；
    B．浓盐酸易挥发，浓盐酸与浓硫酸混合时放出热，HCl的密度比空气密度大，且与NaOH溶液反应，但导管在液面下可发生倒吸；
    C．液体的体积应与量筒的规格接近，减小误差；
    D．左侧电解质为酸，发生析氢腐蚀，右侧盐水为中性，发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．过氧化氢分解生成氧气，但装置中空气无法排出，不能得到纯净的氧气，故A错误；
    B．浓盐酸易挥发，浓盐酸与浓硫酸混合时放出热，HCl的密度比空气密度大，且与NaOH溶液反应，但导管在液面下可发生倒吸，则图中吸收尾气时选倒扣的漏斗防止倒吸，故B错误；
    C．液体的体积应与量筒的规格接近，减小误差，应选10mL量筒量取8.5mL的稀硫酸，故C错误；
    D．左侧电解质为酸，发生析氢腐蚀，右侧盐水为中性，发生吸氧腐蚀，则利于红墨水的移动可观察，装置④可模拟铁的腐蚀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图1

    （1）实验室制取氨气．
    ①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
    ③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
    （2）完成下列能生成NO的化学方程式：如图3
    ①体现N元素的还原性：
    a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO
    b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）用图3示装置制备NO并验证其还原性．
    滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷兵伸入瓶中，塞好胶塞，这样操作的目的是消除装置中的氧气．
    滴入稀硝酸后，烧杯中现象是液变蓝、铜片表面产生无色气体．烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气或空气可验证NO的还原性．
    （4）NO2易溶于是，将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图4，
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是向试管中通入氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．南美盛产甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可满足汽车燃料需求的20%．
    （1）用化学方程式表示从甘蔗渣（主要成分为纤维素）制造酒精的反应：C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （2）酒精是一种清洁能源，它属于可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液态酒精完全燃烧生成二氧化碳气体和1moL液态水，放出了 455.6kJ的热量，则乙酵完全燃烧的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）10kg乙醇完全燃烧可释放出的热量为2.97×105KJ（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（　　）
    A．饱和的石灰水中加入少量固体烧碱
    B．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳
    C．氯化钙溶液中通入足量二氧化碳
    D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．将0.20mol•L-1K[Ag（CN）2]溶液与0.20mol•L-1KI溶液等体积混合，欲不产生AgI沉淀，溶液中至少应含多少游离CN-？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中，操作和现象对应不正确的是（　　）
     选项溶液 操作 现象 
     A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
     B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
     C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量NH4NO3固体  颜色变浅
     D氯化铁溶液加热  颜色变浅
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2%．使用称量误差为±0.001g的天平称取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸锰标准溶液，至少要配制（　　）
    A．50mLB．250mLC．100mLD．1000mL
    E．500mL         

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．已知：
    ①Na2S2O3•5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
    ③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
    Ⅰ【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：
    （1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
    （2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择b．
    a．蒸馏水   b．饱和NaHSO3溶液   c．饱和NaHCO3溶液
    Ⅱ【纯度检验】
    取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
    （3）填写表中的空白
    实验方案现象结论
    ①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成产品中一定含有杂质
    ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口仍有白色沉淀产品中含Na2SO4
    品红试纸不褪色产品中不含Na2SO3
    产品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而成．
    （4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    （5）粗Na2S2O3•5H2O可通过重结晶方法提纯．

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