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    【题目】1 mol MgCl2中含有 (　　)

    A. 3.01×1023个Mg2+B. 6.02×1023个Cl-

    C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2

    【答案】C

    【解析】

    1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
    A.正反应为吸热反应
    B.正反应为放热反应
    C.降温后CO的浓度增大
    D.降温后各物质的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子个数之比为 1∶5，则 X 等于（ ）

    A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应2C(s) + O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）

    A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

    B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

    C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

    D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

    A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

    B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

    C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

    D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 矿物油也可以发生皂化反应

    B. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应

    C. 环己烯与苯可用溴水鉴别

    D. 采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极．

    （1）b极反应式为 ， a极反应式为 ， C电极反应式为 ．
    （2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 ， 此时要恢复原溶液的浓度需加入（填化学式）．
    （3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，阴极反应为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定0.1molL﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
    A.4
    B.7.2
    C.10
    D.11.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为 ， 水电离出的c（H+）=mol/L．
    （2）某温度时，测得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为
    在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合．
    ①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb= ．
    ②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=

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