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    下列说法中，错误的是（　　）
    A、乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关
    B、用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
    C、乙烯的化学性质比乙烷活泼
    D、相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙烯分子式为C2H4，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；
    B．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于鉴别乙烯和乙烷，故B正确；
    C．乙烯含有碳碳双键，碳碳双键易断裂，性质活泼，故C正确；
    D．乙烯和甲烷的含氢量不同，等质量时燃烧后生成水的质量不同，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握乙烯的结构和性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源．现进行如下实验证明Na2O2可作供氧剂．

    （1）A装置可以用于制取CO2，则A装置最好选用
     
    （填装置代号）
    （2）B装置的作用是
     

    （3）C装置中所发生两个反应的化学方程式分别为
     
    、
     

    （4）当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面后，下一步实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．请回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    初读数末读数
    120.000.0031.00
    220.001.0032.04
    320.001.1032.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     
    ．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
    a．将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
    b．过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
    c．向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是
     
    ，一定不含的物质是
     
    ，不能确定的是
     
    ．
    （2）写出上述实验中每一步中涉及离子方程式 
    a．
     
    ；b．
     
       c．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D元素的一种氧化物能使品红溶液褪色，也是形成酸雨的主要物质，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙．请回答下列问题：
    （1）甲晶体中含有的化学键类型有
     
    ，B、C、D的简单阴离子半径从大到小的次序为
     
    （用离子符号表示）
    （2）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是
     

    （3）B和E形成的一种四原子分子，该分子中每个原子最外层都达到了8电子结构，该分子的空间构型为
     

    （4）B和D形成的一种二元化合物（由两种元素形成的化合物）具有色温效应，其相对分子质量在180～190之间，且D的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行
    B、5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L?min）
    C、其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率
    D、若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）
    A、+2590.4kJ/mol
    B、-2590.4kJ/mol
    C、+1295.2kJ/mol
    D、-1295.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）：
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）滴定到终点时的颜色变化是
     
    ．
    （3）若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （4）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1 L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
    B、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA

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