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    【题目】为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（ ）

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、蒸馏水

    B

    探究淀粉的水解程度

    试管、烧杯、酒精灯

    淀粉溶液、银氨溶液

    C

    探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃

    硬质试管、酒精灯，铁架台、导管

    石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液

    D

    测定NaOH溶液浓度

    酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】溴易溶于CCl4，不能用萃取、分液法分离Br2和CCl4混合物，故A错误；探究淀粉的水解程度的方法，，证明淀粉水解完全，故B错误；

    石蜡油分解生成烯烃和烷烃；烯烃中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；缺指示剂判断滴定终点，故D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
    A.③④
    B.②③④
    C.①③④
    D.全部

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    【题目】实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）
    A.铝片放在不密封的容器里
    B.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
    C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D.金属钠保存在石蜡油或煤油中

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    A.玛瑙的主要成分是硅酸盐
    B.某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3
    C.普通水泥是硅酸盐材料
    D.二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料

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    【题目】一定条件下将 1.0 mol N2 和 1.0 mol H2 通入密闭容器中发生合成氨反应:N2(g)+3H2（g)2NH3(g) ,下列图像能正确表示各种组分的物质的量变化的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。

    （1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。

    （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

    （3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至____________________

    II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

    0min

    10min

    20min

    40min

    50min

    1

    130℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    （4）180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为___________________。

    （5）己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。

    （6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。

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    【题目】尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。

    已知： RCl+HCN RCN+HCl

    完成下列填空：

    （1）写出A官能团名称 ________，③的反应类型_________。

    （2）写出化合物D的结构简式：_____________。

    （3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_________。

    a．含有两种含氧官能团 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱为4组峰

    （4）写出反应①②的化学方程式：_____________；____________。

    （5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是_____。

    a．NaOH b．HCl c．Na

    （6）已知:

    以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。

    合成路线为:___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. Kw随温度、浓度的改变而改变

    B. Ksp小的难溶电解质其溶解度一定小

    C. 若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应

    D. 改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变

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    【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

    （1）Q+核外电子排布式为___________；

    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；

    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；

    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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