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    2．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50～60℃）、洗涤分液、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制混酸    		B．
    硝化反应    		C．
    分离硝基苯    		D．
    蒸馏硝基苯

    分析 A．应防止酸液飞溅；
    B．应水浴加热；
    C．硝基苯不溶于水，可分液分离；
    D．加入水的方向错误．

    解答 解：A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，故A错误；
    B．在50～60℃反应，应水浴加热，故B错误；
    C．硝基苯不溶于水，可分液分离，故C正确；
    D．加入水的方向错误，为充分冷凝，应从下端进水，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意实验的合理性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．利用如图装置设计实验，制备SO2并进行探究．

    （1）装置A中反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量．
    ①G中有白色沉淀生成，其化学式为BaSO4．
    ②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+．
    （3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊．
    （4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）：
    AB→D→C→F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（　　）
    A．Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种
    B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
    C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X
    D．X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．环己醇（）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂．下列说法正确的是（　　）
    A．环己醇中至少有12个原子共平面
    B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）
    C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
    D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，1molNO2气体与水完全反应，转移电子数为NA
    C．标准状况下，11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，17gNH3中含有的共用电子对数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
    B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
    C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，溶液由无色变为橙黄色；c．溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba（OH）2溶液后，产生白色沉淀．试填写下列空白：
    （1）原混合液中一定存在的离子是Na+、Br-，一定不存在的离子是CO32-
    （2）上述a-c的操作中，c是错误的，会导致SO42-离子无法确定．
    （3）为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是透过蓝色钴玻璃做焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中属于离子化合物的是（　　）
    A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．硝酸

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