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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子种类由质子数和中子数共同决定
    B．质子数相同的粒子一定属于同种元素
    C．元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定
    D．同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同

    分析 A．原子含有一定数目的质子和中子；
    B．质子数相同的粒子不一定为原子；
    C．由原子结构决定元素的性质判断；
    D．互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质．

    解答 解；A．原子含有一定数目的质子和中子，则原子的种类由质子数和中子数决定，故A正确；
    B．质子数相同的粒子不一定为原子，如为多原子分子，则肯定不是相同的元素，故B错误；
    C．由原子结构决定元素的性质可知，元素性质主要是由原子最外层电子数决定的，故C正确；
    D．互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查周期表的结构与应用，把握周期表的周期和族的划分及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组设计如图所示实验来验证有关氯气和二氧化硫的性质．
    （1）该实验小组的甲、乙两位同学利用如图1所示的装置验证氯气和二氧化硫混合后的漂白能力，请回答下列问题：
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；
    ②通气一段时间后，甲同学的实验过程中品红溶液几乎不褪色，原因是控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
    （2）乙同学在做实验时，观察到品红溶液颜色随时间的推移变得越来越浅，原因是通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）反应时，ClO2生成ClO2-、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示，则pH=8时，ClO2被还原为ClO2-．
    （2）亚氯酸根离子（ClO2-）对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO2-转化为Cl-除去，若该反应体系中的物质有NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2，写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
    （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
    已知：
    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
    在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
    实验编号温度/°C起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol
    17000.400.09
    28000.240.08
    38000.20a
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
    ②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
    ③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
    ④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用含FeSO4、H2SO4的废液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]为原料生产铁红和乳酸亚铁（补血剂的主要成份）．其生产流程如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
    请回答以下问题：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤
    （2）步骤④反应后的生成物B的化学式（NH4）2SO4
    （3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
    （4）步骤⑥须控制一定的真空度，有两个原因：其一是有利于水的蒸发，其二是防止Fe2+被氧化
    （5）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的离子方程式TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
    （6）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4
    （7）取步骤②中所得晶体样品ag经步骤③得到的铁红含bmolFe2O3，则步骤②中所得晶体FeSO4•7H2O的质量分数$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    （1）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，却没有漂白性，原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（写出反应的离子方程式）．
    （2）工业上常用电解法制Cl2，写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ACD（填字母），便能产生沉淀．
    A．氨水  B．稀盐酸　 C．硝酸钾溶液　D．氯水
    （4）将22.4L（标准状况）的SO2气体通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （5）在25℃时，向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色，产生该现象的原因是AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）． （用离子方程式表示）． （已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.6×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是（　　）
    A．海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2
    B．灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热
    C．可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来
    D．分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的$\frac{2}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A-J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体．F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应．固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1．它们之间的转化关系如图：

    （1）写出A的化学式NH4HCO3，B的电子式为，B中含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （2）写出反应①的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-．
    （4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气．其发生反应化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为1：2或1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA
    B．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为0.5NA，则电解后溶液的pH为14
    D．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

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