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    【题目】合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（ ）

    A. 水银 B. 青铜 C. 碳素钢 D. 不锈钢

    【答案】A

    【解析】

    A．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B．青铜是铜锡的合金，故B错误；C．碳素钢是铁和碳的合金，故C错误；D．不锈钢是铁与以铬为主，再添加如镍、锰、钼等元素冶炼而成的合金，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

    B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

    C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

    D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示 、 ，

    E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是

    （2）图中△H= KJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

    、

    ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1

    ,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、

    υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：

    C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）

    C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）

    质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:

    已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。

    （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为________。

    （2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)

    ①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。

    ②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。

    ③证明产物中有Cl2的实验现象:________。

    ④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。

    （3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:

    步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

    步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。

    步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。

    步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。

    步骤6:重复实验2~3次。

    回答下列问题:

    ①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是: __________。

    ②为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是:______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

    A. 在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)

    B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

    C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

    D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）===aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算：

    （1）a值______________

    （2）X的表示式（用A、B表示）________________

    （3）υ(B2)为_____________

    （4）2min末的A2的浓度_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。此实验常因温度过高而发生副反应。有部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、C02、水蒸气和炭黑。

    I．用方程式表示乙烯制备的反应原理____；乙烯制备时，在140℃常伴随有副反应发生，化学方程式为_____。

    Ⅱ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试完成下列问题：

    （1）图中①②③④装置可盛放的试剂是（试剂可重复使用，也可不使用）：（填写ABCD）

    ①_____；②____；③_____；④______。

    A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。

    （3）使用装置②的目的是___________。

    （4）使用装置③的目的是______________。

    （5）确证含有乙烯的现象是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是( )

    A.秦兵马俑B.越王勾践剑C.曾候乙编钟D.马踏飞燕青铜器

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