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    a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
    ①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV－(9a+b)/3 ]mol 
    A．①④B．②③C．①③D．②④
    D
    还原剂一共失去a＋b＋8a＝9a＋b，因此被还原的硝酸是（9a＋b）/3mol，所以没有被还原的硝酸是[cV－（9a＋b）/3]mol；根据原子守恒可知，生成硝酸铁是（a＋b)mol，则没有被还原的硝酸是3（a＋b)mol，质量是189（a＋b)g，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
    B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应
    C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
    D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
    （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。
    （2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。
    （3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是
    A．2：1混合的Pb3O4、PbOB．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
    C．1：2混合的PbO2、Pb3O4D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是(　　)
    A．+6B．＋3 C．＋2　　　D．0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：                           。
    （2）反应中氧化剂是       ；氧化产物是       ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为                  。
    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为                        ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
    (1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式：                          。
    (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    —
    ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
    ②其中氧化剂是        ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是        mol。
    (3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是       
    A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
    (4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面             ，则发生了钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。

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