【题目】
A. 表中含量最多的元素是A，数量最多的元素也是A
B. 若图表示细胞鲜重，则甲化合物中含量最多的元素为表中的B
C. 若图表示细胞完全脱水后化合物含量，则甲化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N
D. 若表示组成人体细胞的元素含量，则A、B、C含量和番茄细胞中完全相同
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化：
请回答：
(1) A的化学式为_____________。
(2)固体B与盐酸反应的离子方程式为____________。
(3)含化合物A的浊液长时间暴露在空气，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。
（2）实验步骤：如图连接装置后，先___________（填实验操作），再点燃_____处的酒精灯。（填A或C）
（3）装置D的作用是____________________________，____________________________。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol
D. E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值
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【题目】下列叙述正确的有
A. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C. 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
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【题目】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：___________。
（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________，生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。
（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。
①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。
②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为________。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
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