Question

15．13g 锌与一定量质量分数为20%的硫酸（密度为1.14g/cm³）恰好反应（杂质不参加反应），计算：
（1）硫酸的物质的量浓度为多少？
（2）生成的氢气在标况下的体积为多少？

Answer 1

分析 （1）结合c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算；
（2）n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，发生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，结合V=nVm计算．

解答 解：（1）质量分数为20%的硫酸，密度为1.14g/cm³，硫酸浓度为$\frac{1000×1.14×20%}{98}$=2.33mol/L，
答：硫酸的物质的量浓度为2.33mol/L；
（2）发生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，恰好反应，则n（H₂）=n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，则生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的氢气在标况下的体积为4.48L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量浓度与质量分数关系，题目难度不大．