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    7．一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及（　　）
    A．电能→化学能B．光能→化学能C．化学能→电能D．电能→机械能

    分析 A．电能转化化学能为电解装置；
    B．光能转化为化学能，为贮存太阳能；
    C．化学能转化为电能，为原电池装置；
    D．电能转化为机械能，为消耗电能的装置．

    解答 解：A．氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，故A选；
    B．太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，故B不选；
    C．氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，故C不选；
    D．氢气燃料电池车的运动，为电能转化为机械能，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
    B．三氧化硫溶于水后，溶液能导电，三氧化硫是电解质
    C．硝酸钾在电流作用下电离出钾离子和硝酸根离子
    D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）
    A．
    实验室用如图装置制备Cl2    		B．
    加热如图中溶液，溶液变为红色
    C．
    如图装置可除去Cl2中少量HCl    		D．
    用如图装置制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应褪色
    B．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．2，3-二甲基丁烷与2，2，4，4-四甲基戊烷的一氯代物种类数相同
    D．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．最近科学家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步．下列说法不正确的是（　　）
    A．核酸存在于一切生物体中B．0.05mol•L-1H2S溶液pH=1
    C．HCN的结构式为：H-C≡ND．HCN和H2S均属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将植物秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池（如图），在沼气细菌作用下可产生沼气（主要成分是CH4，还含有CO2及少量的H2S、NH3等）．下列说法不正确的是（　　）
    A．沼气是一种生物质能
    B．沼气中的NH3、H2S来自植物中纤维素发酵产生
    C．控制厌氧、适宜的温度等条件有利于CH4的产生
    D．从沼气池出料口获得的发酵残留物可用作肥料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（　　）
    A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．铜、浓硝酸D．铁、CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示．若X 最高正价与负价代数和为O，下列说法中不正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．元素X 形成化合物种类最多
    B．元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质
    C．元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2等气体
    D．元素W最高化合价为+7，且其单质具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水．
    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2+和Fe3+沉淀完全．
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
    ①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴滴入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    ①滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色，产品中CaO2的质量分数为$\frac{0.36cV}{a}$
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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