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2.Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种,取10.6g样品,加入足量的稀盐酸产生气体4.4g,下列分析正确的是(  )
A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

分析 n(CO2)=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol,则$\overline{M}$=$\frac{10.6g}{0.1mol}$=M(Na2CO3)=106g/mol,又M(K2CO3)>M(Na2CO3)>M(NaHCO3),因NaCl与盐酸不反应,且K2CO3的相对分子质量大于碳酸钠,则一定含有NaHCO3,以此解答该题.

解答 解:n(CO2)=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol,则$\overline{M}$=$\frac{10.6g}{0.1mol}$=M(Na2CO3)=106g/mol,又M(K2CO3)>M(Na2CO3)>M(NaHCO3),
因NaCl与盐酸不反应,则实际与盐酸反应的碳酸钠质量小于10.6g,如$\overline{M}$仍等于106g/mol,则杂质的相对分子质量小于碳酸钠,则一定含有NaHCO3,K2CO3、NaCl至少含有一种,
故选A.

点评 本题考查混合物的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握物质的相对分子质量的关系,梳理做题思路,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.SO2用氢氧化钠溶液吸收后可得到Na2SO3溶液,再用Na2SO3溶液和单质硫共热可制备海波(Na2S2O3),其总反应的化学方程式为Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3,海波也可用Na2S和Na2SO3反应制备,制备时,参加反应的Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2Na2S+3SO2+Na2SO3=3Na2S2O3

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13.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH.则放电时,正极反应方程式FeO42-+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

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10.危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品.请回答下列问题:
(1)钠、钾都为活泼金属,在空气中着火时会剧烈燃烧.若金属Na着火,应用沙子来扑(盖)灭.
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(3)NH4NO3为爆炸物,在某温度下按下式进行分解:5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O,则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5:3.
(4)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若6molH3PO4
生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75mol.
(5)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为:CN-与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色弱电解质,另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出离子反应方程式:CN-+S2O32-=SCN-+SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某同学设计如图装置,探究非金属性质变化规律.
(1)己知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序.
①A中试剂为硝酸,B中试剂为碳酸钙.
②C中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
③该实验方案中明显不合理之处是硝酸易挥发,硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸.
(2)己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性.
①A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中试剂为淀粉碘化钾.
②B中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,C中反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-
③该实验装置有明显不足,改进的方法是增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置.
(3)如果C中装氢硫酸(H2S溶液),A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾粉末,反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀,C中反应的化学方程式H2S+Cl2=S↓+2HCl,该实验能(填“能”或“不能”)证明氯的非金属性比硫性强.

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7.根据元素在周期表中的位置可以预测(  )
A.分解温度:CH4>H2SB.氧化性:NaClO>Na2SO3
C.同浓度溶液pH:Na2SiO3>Na2CO3D.金属性:Ca>Na

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14.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是(  )
A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解法制金属镁
C.③中提溴涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

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11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
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12.下列实验方案能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
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C制备少量氯化氢气体向浓硫酸中滴加浓盐酸
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A.AB.BC.CD.D

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