Question

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c（H⁺）＞C（OH^-）

B．c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^-）＝0.1 mol·L^-1

C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COO^-）＋c（OH^-）＝0.2 mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：混合溶液中存在的离子有CH₃COO^-、OH^-、H⁺、Na⁺。由电荷守恒[CH₃COO^-]+[OH^-]=[H⁺]+[Na⁺]及[CH₃COO^-]＞[Na⁺]，可得[OH^-]＜[H⁺]，故答案选A。

考点：电解质溶液

点评：对于溶液中粒子浓度大小比较这一题型，解题时可按一下步骤进行：

①首先判断此溶液中的溶质，确定溶液中粒子的种类和个数（此时需充分考虑弱离子的电离与水解）；

②判断溶液的酸碱性，从而先确定溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的大小；

③写出各个离子的三个守恒，即物料守恒、质子守恒、电荷守恒；

④由三个守恒相加减，判断相关选项的正误。