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    下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）
    A、碘单质和氯化铵分别受热变为气体
    B、食盐和氯化氢分别溶解在水中
    C、氯化钾和干冰分别受热熔化
    D、液溴和酒精分别受热变为气体
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：首先判断晶体的类型，根据物质的变化判断所克服的粒子间的相互作用．
    解答： 解：A．碘属于分子晶体，升华时克服分子间作用力；氯化铵属于离子晶体，分解时克服离子键，二者不同，故A错误；
    B．食盐溶解在水中，克服的是离子键；氯化氢溶于水，克服的是共价键，二者不同，故B错误；
    C．KCl属于离子晶体，熔化时克服离子键；干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故C错误；
    D．液溴属于分子晶体，受热变为气体，克服分子间作用力；酒精属于分子晶体，受热变为气体，克服分子间作用力，二者相同，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查晶体类型的判断和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意晶体类型的判断和组成粒子的作用力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作方法正确的是（　　）
    A、在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
    B、海带在坩埚中灰化后，待坩埚在桌面冷却，把灰转移到加烧杯加水煮沸溶解
    C、纸层析法分离铁离子和铜离子时，以丙酮作扩散剂，应向丙酮中加一定浓度盐酸
    D、“工业盐”具有还原性，可用酸化的高锰酸钾、重铬酸钾和氯化铁等氧化剂来检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为d g/cm3．则其饱和溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、
    1000ds
    M(S+100)
     mol/L
    B、
    ds
    M(S+100)
     mol/L
    C、
    ds
    1000M(S+100)
     mol/L
    D、
    10ds
    M
     mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（　　）
    A、同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
    B、元素的最高正化合价均等于它所在的族序数
    C、同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子
    D、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（　　）
    A、C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体
    B、CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃
    C、戊烷有3种同分异构体
    D、甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-   
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A、只有②⑤⑦B、②⑥⑦
    C、②④⑤⑥⑦D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积一定的密闭容器中，反应A（？）+B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是（　　）
    A、正反应是放热反应
    B、A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动
    C、其他条件不变，加入A平衡不移动
    D、改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为[M（1-x）Nx（OH）2]（CO3） 
    x
    2
    ?yH2O．某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：①称取0.3010g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00mL溶液A；②准确量取10.00mL溶液A，控制条件只与Mg2+反应，以铬黑T作指示剂，用0.02500mol?L-1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++Y4-═MgY2-），由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液12.00mL；③准确量取10.00mL溶液A，加入20.00mL 0.02500mol?L-1的EDTA标准溶液控制条件只发生：Al3++Y4-═AlY-，用二甲酚橙作指示剂，再用0.02000mol?L-1（CH3COO）2Zn标准溶液滴定过量的Y4-（离子方程式为Zn2++Y4-═ZnY2-），滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00mL （CH3COO）2Zn溶液；④另取0.3010g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO2气体11.20mL．
    （1）配制溶液A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有
     
    ；检验CO2实验室常用试剂是
     
    ．
    （2）通式[M（1-x）Nx（OH）2]（CO3） 
    x
    2
    ?yH2O中，M表示
     
    （填“Al3+”或“Mg2+”）．
    （3）通过计算确定镁铝水滑石的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14 分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质 CH4 CO2 CO H2
    体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     
    ；
    ③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示．t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是
     
    ；（△代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）
     ④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     
    ；
    ⑤若再向容器中同时充入2.0mol CO2、6.0mol CH4、4.0mol CO和8.0mol H2，则上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）以CO2为原料可以合成多种物质．
    ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式：
     
    ；
    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为
     
    ．

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