Question

9．将26.1克MnO₂与500毫升12摩/升的浓盐酸共热，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\stackrel{加热}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则：
（1）完全反应后可生成氯气多少升？（标准状况下）
（2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少？
（3）如果不考虑氯化氢的损失，在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液，能生成氯化银深沉多少克？

Answer 1

分析 26.1克MnO₂的物质的量为：$\frac{26.1}{87}$=0.3mol，
MnO₂ +4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
 1      4          1
0.3mol  6
可知HCl过量，按MnO₂计算
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
  1    4        1
 0.3   X        Y
解之得：X=1.2 Y=0.3 由此分析解答．

解答 解：设参加反应的盐酸的物质的量为X，生成氯气的量为Y；
26.1克MnO₂的物质的量为：$\frac{26.1}{87}$=0.3mol，
MnO₂ +4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
  1      4        1
0.3mol   6
可知HCl过量，按MnO₂计算
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
 1    4         1
0.3   X         Y
解之得：X=1.2 Y=0.3，氯化银的物质的量为：6mol-0.6mol=5.4mol，所以氯化银沉淀的质量为：5.4mol×143.5g/mol=774.9g；
答：（1）产生氯气体积=0.3×22.4=6.72L；
（2）参加反应的氯化氢的物质的量为1.2mol；
（3）氯化银的物质的量为：6mol-0.6mol=5.4mol，所以氯化银沉淀的质量为：5.4mol×143.5g/mol=774.9g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．