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    18．下列装置，可达到铁片上镀锌目的是（　　）
    A．
    含Fe2+电镀液    		B．
    含Fe2+电镀液    		C．
    含Zn2+电镀液    		D．
    含Zn2+电镀液

    分析 电镀时，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极材料，电解质溶液中含有镀层金属离子，据此进行解答．

    解答 解：在铁片上镀锌，在铁片做阴极，锌做阳极，电解质溶液中含有锌离子，与电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，选项中只有C符合，
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理的应用，题目难度不大，明确电镀中两极、电解质溶液的条件为解答关键，注意掌握电解原理，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：
    （1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯．
    （2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯．
    （3）由乙烯制备乙二醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸．经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．
    （1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是25Mn2+．
    （2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示，请回答下列问题：

    （1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol/（L•min），该反应达最大限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11
    （3）图2为1mol N2O4（g）完全转化为2mol NO2（g）时的能量变化图．在一密闭绝热容器中起始充入2mol NO2（g），一段时间后反应达平衡状态，容器内温度将升高（升高、降低或不变）；此时混合气体的平均相对分子质量为73.6，则反应中能量的变化值为：-0.75Q．（用含有Q的表达式表示）．
    （4）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于热化学反应反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，红磷比白磷稳定
    C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol-1，则2H2O═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1
    D．恒温恒容时，将2molA和1molB投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反应后测得放出的热量为QkJ，则该反应的△H=-QkJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．维生素C（VitaminC）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．维生素C由于含有C═O键而能发生银镜反应
    B．维生素C由于含有酯基而难溶于水
    C．维生素C的分子式为C6H8O6
    D．维生素C的酸性可能是①、②两个羟基引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是（假设温度不变）（　　）
    A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使气体压强增大
    C．体积不变充入He使气体压强增大D．压强不变，充入He使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关化学用语正确的是（　　）
    A．溴乙烷的分子式C2H5BrB．乙醇的结构简式C2H6O
    C．四氯化碳的电子式        D．乙烯的最简式C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上将Na2CO3和Na2S以物质的量1：2之比配成溶液，通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，该反应中（　　）
    A．硫元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2m3CO2

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