[题目]酸雨被称为“天堂的眼泪 .会造成水土酸性化.建筑物加速腐蚀等危害.下列有关说法正确的是A. 酸雨是指pH值<7的雨水.酸雨长时间放置.酸性变强B. NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是

A. 酸雨是指pH值<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B. NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因

C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果

D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响

【答案】B

【解析】A、：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，故B正解; C、减少酸雨的发生的措施有：使用脱硫煤，使用新型能源等，故C错误；D、酸雨不仅影响生物的生长发育,还威胁人类健康，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________；B________； F_________。

（2）六种元素中，单质还原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。

（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_____________。

（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。

（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）

A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

A. 放电时溶液中的K+移向负极

B. 充电时阴极附近的pH会升高

C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA

B. 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA

C. 标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA

D. 32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C. 紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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