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    科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，

    经红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型，如右图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A．该分子的分子式为C5H4

    B．该分子中碳原子的化学环境有2种

    C．该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上

    D．该分子中只有C—C键，没有键


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO、SiO、AlO、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

    (1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_______________________________________________________________，

    ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

    (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是                        (　　)。

    A．加热时无气体放出

    B．滴加盐酸时有气泡放出

    C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

    D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化)                                  (　　)。

    A．0.45 mol·L－1                      B．0.6 mol·L－1

    C．0.75 mol·L－1                      D．0.9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年7月四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

    (2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

    (3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为(　　)

    A．4        B．5       C．6       D．7

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恩格斯指出：“新创立的有机化学，它一个一个的从无机物创造出所谓的有机化合物，从而扫除了这些所谓有机物神秘性的残余。”

    (1)请举例说明有机物和无机物之间是可以相互转化的(用化学方程式表示)：

    ①有机物转化为无机物___________________________________。

    ②无机物转化为有机物________________________________。

    (2)1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液时得到尿素[CO(NH2)2]。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。请回答下列问题：①制备氰酸铵的化学方程式是__________________。

    ②氰酸铵和尿素间的关系是________(填字母代号)。

    A．同位素                  B．同素异形体

    C．同分异构体             D．同系物

    ③尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

    (3)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式： ________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是    

        A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

        B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移

        C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

        D．产物中的SO2—4有一部分是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式不正确的是

    ①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu ＋ Fe3+ = Cu2+ ＋ Fe2+

    ②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：

    HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O

    ③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

    △

    NH4+ ＋ HSO3- ＋ 2OH- == NH3↑＋ SO32-＋ 2H2O

    ④将氯气溶于水制备次氯酸：  Cl2＋H2O = 2H+ ＋ Cl- ＋ ClO-

        ⑤食醋除水垢中的碳酸钙：    CaCO3 ＋ 2H+ ＝ Ca2＋＋ H2O ＋ CO2↑

        ⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：  C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-

        A．①②④⑥　　     B．③④⑤           C．①④⑤           D．③⑤⑥

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