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    18．有关苯分子的说法不正确的是（　　）
    A．苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道，故为正六边形的碳环
    B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键
    C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键
    D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

    分析 在苯分子中，每个碳原子形成3个σ键，同时每个碳原子上未参与杂化的2p轨道形成大π键．6个碳碳键完全相同，键角皆为120°，苯分子中所有的碳碳之间的键均相同，是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键，苯分子呈平面正六边形，据此分析解答．

    解答 解：苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°，苯分子呈平面正六边形，分子中共有十二个原子共面，故A错误，BCD正确，
    故选A．

    点评 本题考查苯的化学键，注意苯分子中含有σ键和大π键，明确苯的结构即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一元醇的相对分子质量为74，该一元醇共有多少种结构（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．描述反应现象或根据现象填空
    （1）甲烷在空气中燃烧现象：淡蓝色火焰．注：点燃前要验纯．
    乙烯在空气中燃烧现象：火焰明亮并伴有黑烟．苯在空气中燃烧现象：火焰明亮并伴有浓烟．
    （2）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸中
    ①能使酸性KMnO4溶液褪色的有乙烯、乙醇
    ②能使溴的四氯化碳溶液或溴水溶液因反应而褪色的有乙烯
    （3）除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇的方法：加入过量的饱和碳酸钠溶液，振荡静置后分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）写出①元素的元素名称碳．
    （2）写出⑩元素的元素符号S．
    （3）⑨在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅤA族．
    （4）在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．（用元素符号填写）
    （5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF．（用化学式填写）
    （6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是HClO4；最强的碱是NaOH；具有两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
    （7）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小．（用元素符号填写）
    （8）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强．
    （9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列推断正确的是（　　）
    A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体
    B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，但阳离子和阴离子的数目比不同
    C．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如图1：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：NiCO3+2H+═Ni2++H2O+CO2↑．
    （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0Ni（1-n） Fe204．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸，冷却后转入容量瓶并配制成500ml溶液，取出25.00mL，用0.010mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=9：1．[已知反应（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：
    步骤实验过程实验用品
    I将干海带灼烧灰化
    II将海带灰溶解、过滤和①玻璃棒
    III氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    IV取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③下层溶液变为紫红色，说明海带中含有碘元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）
    A．2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
    B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    D．2NaCl（水溶液）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
    B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
    D．铝制容器可盛装浓H2SO4

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