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    【题目】已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）=3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）
    ①溶度积Ksp=；
    ②若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 molL﹣1 ， c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 molL﹣1 ， 则Ksp= ．

    【答案】C3（Ca2+）?C2（PO43﹣）；2.0×10﹣29
    【解析】（1）Ca3（PO4）2（s） 3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq），所以Ksp=C3（Ca2+）C2（PO43﹣），所以答案为：C3（Ca2+）C2（PO43﹣）； （2）Ksp=C3（Ca2+）C2（PO43﹣）=（2.0×10﹣6 molL﹣1）3×（1.58×10﹣6 molL﹣1）2=2.0×10﹣29 ， 所以答案为：2.0×10﹣29 ．

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    A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
    B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO
    C. ?=10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
    D.不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣

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    【题目】已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 下列说法正确的是（　　）
    A.25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
    B.在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小
    C.25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀
    D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1

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    【题目】据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（　　　）

    A. 单质易溶于水 B. 最高价氧化物对应水化物是酸

    C. 单质既有氧化性又有还原性 D. 气态氢化物的稳定性较H2S弱

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    【题目】已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
    （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）=mol/L；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br ﹣）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是( )
    A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

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    【题目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 ．

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    【题目】某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程． 【实验】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 ．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
    推测2：；
    推测3．
    若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

    较大量存在的含金属元素的离子

    检验方法

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    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
    B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
    C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
    D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

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