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    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
    B．预制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中加入FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀
    C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质
    D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

    分析 A、雾是胶体；
    B、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；
    C、胶体遇电解质溶液能发生胶体的聚沉；
    D、鸡蛋壳膜是半透膜．

    解答 解：A、雾是胶体，故有丁达尔效应，故在阳光照射下有通路，故A正确；
    B、氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色，若得到的是红褐色沉淀，则发生了胶体的聚沉，故B错误；
    C、胶体遇电解质溶液能发生胶体的聚沉，而豆浆是胶体，石膏和卤水均为电解质溶液，故可以用于点豆腐，是利用了胶体的性质，故C正确；
    D、鸡蛋壳膜是半透膜，只能允许小分子和小离子通过，故可以出去淀粉胶体中的食盐，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的制备方法和胶体的性质，难度不大，应注意胶体性质的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子和一种酸根离子构成的盐如KA1（SO4）2•12H2O．下列化合物中属于混盐的是（　　）
    A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Na3A1F6D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：
    ①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
    ②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
    ③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
    则下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
    B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
    C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．反应①中只体现盐酸的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（　　）
    A．反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2mol
    B．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3
    C．镁的物质的量为0.1mol
    D．V=2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）
    A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
    B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
    C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
    D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

    则物质A和操作Ⅱ分别为D
    A．NaOH  过滤；      B．Cu   蒸馏；      C．Fe   萃取；        D．Fe   过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
    C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
    （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）甲组同学利用以下装置制备碳酸氢钠（如图1）：
    已知：1．反应原理：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    2．NH3极易溶于水

    ①图中装置的连接顺序为a接e，b接f，g接h．
    ②装置B中烧瓶内发生复分解反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ③实验中要求先通入NH3，过量之后再通入CO2．
    ④装置C中盛放的试剂是饱和NaHCO3，其作用是除去二氧化碳中的HCl．
    （3）已知实验中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙组设计如图2所示装置来测定Na2CO3的含量．
    ①检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若液面不下降，说明装置不漏气．
    ②装置E中的试剂NaOH溶液，装置G的作用是干燥CO2．
    ③实验中需要测定的数据有固体样品质量和H碱石灰的增重．
    ④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，改进的措施是在装置H后增加一个盛有碱石灰的干燥装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图丙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
    D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）浓度变化

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