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    3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为（　　）
    A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族

    分析 短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答．

    解答 解：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；
    在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；
    在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素，
    则不可能为ⅠA族元素，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构，为高频考点，熟悉元素周期表的结构及元素在周期表的位置来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
    B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
    C．酒精与稀硫酸加热到170℃制乙烯
    D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（　　）
    A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据题意提示回答有关问题
    （1）MgCl2的电子式：
    （2）用电子式表示H2O的形成过程：．
    （3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，推测磷元素在氢化物中的化合价是-3．
    （4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
    （5）NaOH、Na2O2中均含有的化学键是共价键和离子键．
    （6）原子序数为17的原子结构示意图：，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如下．关于它的说法正确的是（　　）
    A．它的化学式为C19H26O3
    B．该化合物只能发生取代反应
    C．从结构上看，它属于醇类
    D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素．X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
    C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z
    D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为10-2 mol•L-1．
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是①．（填序号）．
    ①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
    ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.2mol•L-1  的KCl           
    ④0.1mol•L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序②①④③（填序号）．
    ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
    （4）水的电离平衡如图所示：
    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    ②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，
    该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=13．
    （5）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代码abcdefg
    原子核数目单核单核双核多核单核多核多核
    带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．
    试写出：
    （1）a微粒的原子结构示意图为
    （2）b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
    （3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
    （4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化学式表示）．
    （5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．有机物 的消去产物有两种
    C．有机物C4H6O2能发生加聚反应，可推知其结构一定是CH2=CH-COOCH3
    D．可用溴水鉴别苯酚、四氯化碳和乙酸

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