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5.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后,将溶液蒸干得固体16.15g,则下列说法正确的是(  )
A.NaBr全部转化为NaClB.10.3g NaBr参加了反应
C.50%的Br-离子被还原D.16.15g固体由NaCl、NaBr和Br2组成

分析 氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴,将溶液蒸干过程中,溴易挥发,利用差量法进行有关计算.

解答 解:A、设参加反应的溴化钠的物质的量是y,
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl  固体质量差
    2mol            89g
    y              (20.6-16.15)g
y=$\frac{2mol×(20.6-16.15)g}{89g}$=0.1mol,
则溴被氧化的为=$\frac{0.1mol}{\frac{20.6g}{103g/mol}}$×100%=50%,所以只有50%的溴化钠转化为氯化钠,故A错误;
B、由A可知:20.6g×50%=10.3g NaBr参加了反应,故B正确;
C、由A可知:50%的Br-离子被氧化,故C错误;
D、溴易挥发,所以16.15g固体含有氯化钠和溴化钠,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了氧化还原反应,利用差量法进行分析解答,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).下列有关说法中不正确的是(  )
A.电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
B.溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C.若在b极产生标准状况下224mL氢气,则消耗尿素2g
D.a极反应式为CO(NH22+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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5.20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm-3,物质的量浓度为c mol•L-1,则下列说法中不正确的是(  )
A.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度:S=$\frac{5850c}{ρ-58.5}$g
B.此溶液中NaCl的质量分数为:$\frac{58.5×c}{ρ×1000}$×100%
C.20℃时,密度小于ρ g•cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol•L-1

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13.下列说法或表示法错误的是(  )
A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B.放热反应的△H<0
C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应
D.酸碱中和反应都是放热反应

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20.下列离子方程式正确的是(  )
A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.钠与水的反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2

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10.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
A.金属氧化物 氧化铁  FeOB.非金属氧化物 二氧化硫  SO2
C.酸       次氯酸  HClO3D.碱          纯碱      Na2CO3

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17.下列离子组在室温下可能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液:HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B.无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C.水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-
D.使石蕊呈红色的溶液:NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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14.用丙醛(CH3CH2CHO)制取  的过程中发生的反应类型为(  )
①取代 ②消去 ③加聚 ④水解 ⑤氧化 ⑥还原.
A.①④⑥B.⑤②③C.⑥②③D.②④⑤

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15.下列实验操作能达到实验目的是(  )
A.加热使I2升华,可除去铁粉中的I2
B.电解熔融的氯化铝,可制备铝单质
C.加入烧碱溶液,充分振荡,静置,分液,可除去苯中的苯酚
D.将氨水滴加到饱和FeC13溶液中,可制备Fe(OH)3胶体

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