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用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2?nH2O,取10.15g此结晶水合物溶于水,加入足量的AgNO3溶液,得到氯化银沉淀14.35g.则n的值是


  1. A.
    2
  2. B.
    4
  3. C.
    6
  4. D.
    8
C
分析:MgCl2?nH2O此结晶水合物溶于水,加入足量的AgNO3溶液,硝酸银会和氯化镁之间发生反应生成产点氯化银,根据氯化银的质量确定结晶水合物的物质的量,进而根据质量确定水合物的相对分子质量以及n的值.
解答:根据氯元素周守,则解:MgCl2?nH2O-2AgCl↓
95+18n 287
10.15g 14.35g

解得n=6.
故选C.
点评:本题考查学生物质分子式的确定方面的知识,注意原子守恒的思想在解题中的灵活应用是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.2g某二价金属的硫酸盐中,含有0.01mol SO42-,则该硫酸盐的摩尔质量为________,该金属的相对原子质量为________.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

如图所示,将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将图2针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定,溶液浓度相同).

试回答下列问题:
实验序号图1针筒内物质图2针筒内物质图1针筒的现象
110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀,后变色
210mL1mol/LAlCl3溶液40mL1mol/LNaOH溶液______
310mL紫色石蕊试液25mLCl2______
415mLCl240mLNH3______
(1)实验1中,沉淀最终变为______色,写出沉淀变色的化学方程式______.
(2)实验2图1针筒内的现象是:______,写出有关反应的离子方程式:______、______.
(3)实验3图1针筒内的现象是:______,反应后图2针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入______溶液中.
(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl.图1针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为______.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷.工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2 ?Si3N4+6CO.下列说法正确的是


  1. A.
    在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
  2. B.
    上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol的电子
  3. C.
    若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大
  4. D.
    若增大压强,上述平衡向逆反应方向移动,v增大,v减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图,某同学将KClO3、浓盐酸、镁粉装进试管中,塞好胶塞,片刻后在管外点燃镁条,产生耀眼的白光,立即发现胶塞剧烈冲出.该同学的实验目的是


  1. A.
    制取氢气并检验其纯度
  2. B.
    制取氯气并检验其纯度
  3. C.
    验证氯酸钾的氧化性
  4. D.
    验证光对氢气和氯气反应的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
(FeSO4?7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式:______.
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨),写出该气体的电子式______.你认为较合理的途径是______(填①或②),理由是:______.
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外,还可能存在______(用离子符号表示),检测该离子的方法是______.
(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:______、______.
(5)途径④发生的反应的化学方程式为:______.
(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列做法不属于垃圾资源化的是


  1. A.
    将垃圾填埋
  2. B.
    建立垃圾发电厂
  3. C.
    分类收集和回收利用废塑料
  4. D.
    回收旧电子产品并将其集中分拆处理

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成.取适量该溶液进行如下实验:
①向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;
②在①所得溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀,过滤;
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验回答下列问题:
(1)原溶液中一定不存在的离子是______;
(2)原溶液中一定存在的离子是______;
(3)原溶液中可能存在的离子是______.如何证明可能存在的离子?______.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某溶液甲中可能含有下列离子中的几种:K+、NO3-、SO42-,、NH4+、CO32-(不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:
实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL;
实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g.
(1)甲溶液中一定存在的离子是______;
(2)甲溶液中一定不存在的离子是______;
(3)甲溶液中可能存在的离子是______;你得出此结论的理由是______.

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