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    甲、乙两瓶新制氯水浓度均为0.1mol/L，如果向甲瓶中加入适量NaHCO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量的浓度关系是甲________乙(填大于、小于或等于)，并比较盐酸、次氯酸、碳酸三种酸的酸性强弱________

    答案：
    解析：

    大于,HCl>H2CO3>HClO


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    科目：高中化学 来源：山东省实验中学2012届高三第一次诊断性考试化学试题 题型：058

    化学实验是研究物质性质的基础．

    (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)．

    a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

    c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

    (2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32－、SO32－，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度．

    甲组方案：

    试剂X从下列试剂中选择：

    a．0.1 mol·L－1　KMnO4(H2SO4酸化)溶液

    b．0.5 mol·L－1　NaOH溶液

    c．新制氯水d．KI溶液

    ①加入的试剂X为________(填字母序号)，生成SO42－主要的离子方程式为________．

    ②甲组方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称各为________．

    乙组方案：

    ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

    ⅱ．精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L－1　KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定：(有关反应为：2MnO4－＋5SO32－＋6H+2Mn2+＋5SO42－＋3H2O)

    ⅲ．记录数据，计算．

    ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

    (3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是________，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是________．

    (4)用下图装置进行CO2性质的有关实验．

    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是________．

    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）实验室制备Cl2，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，设计如下图所示装置。

    ①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

    ②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

    （2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。NaNO2是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    ①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

    A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

    C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

    ②下列说法中，能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

    A.测定这两种溶液的pH

    B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

    ③把新制氯气通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

    ④为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

    ⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省髙三第一次诊断性考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。

       （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

           a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

           b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

           c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

       （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。

           甲组方案：

           试剂X从下列试剂中选择：

           a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

           ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                           。

           ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                          。

           乙组方案：

           i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

           ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

           iii.记录数据，计算。

           ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是          （夹持部分略去）（填字母序号）

       （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                            ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                      。

       （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

           ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                         。

           ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。

       （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

           a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

           b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

           c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

       （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。

           甲组方案：

           试剂X从下列试剂中选择：

           a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

           ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                           。

           ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。

           乙组方案：

           i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

           ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

           iii.记录数据，计算。

           ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

       （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                     。

       （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

           ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                        。

           ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省实验中学髙三第一次诊断性考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是         （填序号）。
    a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
    甲组方案：
    试剂X从下列试剂中选择：
    a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
    ①加入的试剂X为      （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                          。
    ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。
    乙组方案：
    i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
    ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    iii.记录数据，计算。
    ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

    （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                     。
    （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                        。
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

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