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    回答下列有关问题

    　 （1）醋酸铵水解的离子方程式为：

    　　　 CH3COO－+NH4++H2O　　　 CH3COOH+NH3·H2O

    　　　 如何判断溶液的酸碱性　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

    　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　 （2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释　　　　　　　　　　

    （1）比较NH3·H2O、CH3COOH电离常数大小（其它合理答案也给分，4分）

       （2）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)；因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水（每空2分，共4分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
    2         ①   ②  
    3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ ?         ?  
    （1）写出下列元素符号：①
    N
    N
    ；⑥
    Si
    Si

    （2）在①～?元素中，金属性最强的元素是
    K
    K
    ，非金属性最强的元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．（均填元素符号）
    （3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式
    Cl2+Na2S=2NaCl+S
    Cl2+Na2S=2NaCl+S
    ．
    （4）第三周期中原子半径最大的元素是
    ③
    ③
    （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
    ⑧
    ⑧
    （填序号），它们可以形成
    离子
    离子
    （填离子或共价）化合物．
    （5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    ⑴．写出下列元素符号：①       　　⑥       　　⑦        

    ⑵．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是      ，非金属性最强的元素是     ，最不活泼的元素是      。（均填元素符号）

    ⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   　　　。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　　b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    ⑷．第三周期中原子半径最大的元素是     　　（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是  　　（填序号），它们可以形成    　　　（填离子或共价）化合物。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

    　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。

    　请回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　              　　；

    （3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）

    　A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）

    　B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）

    　C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）

    　D．c（Na+）=2 c（SO42—）+2 c（HSO4—）

    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　                              　　；

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分）我国著名化学家傅鹰告诫我们“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”回顾苯的结构的探索历程，曾有人提出两种立体结构：

    就上述两种立体结构回答下列有关问题：

    （1）若苯的结构为（Ⅰ），则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是__________

    A．一氯代物种数　　　             B．二氯代物种数

    C．与溴水的作用　　　            D．燃烧时烟的浓度

    （2）若苯的结构为（Ⅰ），则能解释下列说法中的                       

    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　   B．苯的邻位二氯代物没有同分异构体

    C．在一定条件下能和氢气发生加成反应　 D．和氯气在一定条件下发生取代反应

    （3）若苯的结构为（Ⅱ），则苯      （填“能”或“不能”）使溴水反应褪色？若能，请写

    出一个可能反应的化学方程式；若认为不能，请说明原因。                       

                                    

     

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