【题目】已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收能量436 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氧气中1 mol O=O键断裂时吸收能量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ
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【题目】下列氧化还原反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是( )
A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2
C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑
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【题目】根据题目要求回答下列问题:
(1)某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度AgSCN>AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液,静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液 | 溶液变为红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液 | 溶液浑浊、红色变浅 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
① 步骤3实验目的是_____________________________。
② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象:___________________________。
(2)已知:
NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1
HCl(g) + CH3OH(g) = CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1
①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________,该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。
②由下图知,HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之间。流速过快,会导致氯甲烷产率下降,原因是_________________________。流速过慢,会使副产物二甲醚增多,其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O,生产中常通入适量的水蒸气,该操作对制备CH3Cl的影响是___________________________。
(3)某高能锂离子电池充电时,总反应方程式为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%,则当消耗14 g锂时,电路中转移的电子数目为__________NA。
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【题目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_________________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是______________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________、_______________。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①如果实验中没有E装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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【题目】常温下,体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
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【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。
(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子,则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-,常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.a>b>c> dB.b>d>c>aC.c>a>b>dD.a>c>d>b
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