[题目]金属钨广泛用于冶金.机械.建筑.电子等领域.以黑钨精矿为原料冶炼钨的流程如图所示:请回答下列问题.(1)“酸浸液中含有 Fe3+.Fe2+等金属离子.检验其中的 Fe2+常使用铁氰化钾溶液.反应的离子方程式为 .(2)“氨溶时需加热.但应控制温度不超过 70℃的原因为 .(3)“中和结晶时(NH4)2WO4 与盐酸反应生成 WO3 的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】金属钨广泛用于冶金、机械、建筑、电子等领域。以黑钨精矿为原料冶炼钨的流程如图所示：

请回答下列问题。

（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金属离子，检验其中的 Fe2＋常使用铁氰化钾溶液，反应的离子方程式为_____。

（2）“氨溶”时需加热，但应控制温度不超过 70℃的原因为_____。

（3）“中和结晶”时(NH4)2WO4 与盐酸反应生成 WO3 的化学方程式为_____，所得“中和液”的主要溶质的电子式为_____。

（4）流程图中设计将“氨溶渣”返回“酸浸”过程的目的为__________。

（5）钨钛合金在工业中应用广泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可测定合金中钛的含量：称取 w g 钨钛合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将 Ti4＋还原为 Ti3＋，向溶液中加几滴 KSCN 作指示剂，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液显红色，消耗标准溶液的体积为 V mL。

①滴定时发生反应的离子方程式是_____；

②样品中钛的含量为_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。

【答案】2[Fe(CN)6]3 + 3Fe2＋ = Fe3[Fe(CN)6]2↓ 温度过高会造成氨气大量挥发，造成氨水用量过大 (NH4)2WO4 + 2HCl = 2NH4Cl + WO3↓+ H2O 将氨溶渣循环利用，提高黑钨精矿的利用率 Ti3+ + Fe3+ =Ti4+ + Fe2+

【解析】

黑钨精矿与盐酸反应生成粗钨酸，加入氨水进行氨溶，将氨溶的氨溶渣再次酸浸，提高黑钨精矿的利用率，氨溶后得到钨酸铵，加入盐酸得到中和结晶氧化钨，用氢气还原得到钨粉。

⑴“酸浸液”中含有Fe3＋、Fe2＋等金属离子，检验其中的Fe2＋常使用铁氰化钾溶液，反应生成铁氰化亚铁沉淀，反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3 + 3Fe2＋ = Fe3[Fe(CN)6]2↓；故答案为：2[Fe(CN)6]3 + 3Fe2＋ = Fe3[Fe(CN)6]2↓。

⑵升温可以加快反应速率，但氨气易挥发，因此加热温度不能过高，“氨溶”时需加热，但应控制温度不超过70℃的原因为温度过高会造成氨气大量挥发，造成氨水用量过大；故答案为：温度过高会造成氨气大量挥发，造成氨水用量过大。

⑶“中和结晶”时(NH4)2WO4 与盐酸反应生成WO3的化学方程式为(NH4)2WO4 + 2HCl = 2NH4Cl + WO3↓+ H2O，所得“中和液”的主要溶质是NH4Cl，其电子式为；故答案为：(NH4)2WO4 + 2HCl = 2NH4Cl + WO3↓+ H2O；。

⑷从流程图中可以看出将“氨溶渣”返回“酸浸”过程的目的为将氨溶渣循环利用，提高黑钨精矿的利用率；故答案为：将氨溶渣循环利用，提高黑钨精矿的利用率。

⑸①滴定时Ti3+与Fe3+反应生成Ti4+和Fe2+，其发生反应的离子方程式是Ti3+ + Fe3+ =Ti4+ + Fe2+；故答案为：Ti3+ + Fe3+ =Ti4+ + Fe2+。

②根据题意和方程式得到样品中钛的物质的量n(Ti3+)= c molL1×V×103L = cV ×103 mol，样品中钛的含量为；故答案为：。

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(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。

(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。

a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”），判断依据是_______。

(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂发生 CO2催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。

①前10 min内的平均反应速率H2=_______ mol L-1 min-1。

②该温度下，该反应的化学平衡常数K =_______。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：

实验编号	温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6