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    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）

    A.该有机物属于芳香烃

    B.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

    C.该分子对称性好，所以没有顺反异构

    D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】B

    【解析】

    A. 该有机物分子中含有氧元素，不属于烃，A错误；

    B. 该有机物分子中，从乙烯的结构分析，两个苯环与两个碳碳双键，可能在同一平面内，从甲烷的结构片断考虑，乙基中的碳原子与相连的双键碳原子共3个原子可能共平面，所以最多可能有18个碳原子共平面，B正确；

    C. 该分子中的双键碳原子连接的两个原子团不相同，所以有顺反异构体，C错误；

    D. 该物质含有碳碳双键、酚羟基，它们都能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有(　　)

    ①跟足量NaOH溶液共热后，通入二氧化碳直至过量

    ②与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液

    ③与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液

    ④与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

    ⑤与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

    A.①②B.②③

    C.③④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

    B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    C.碳酸铵与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O

    D.Cu(OH)2与H2SO4溶液反应：H+＋OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

    （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

    ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

    根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

    （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

    A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

    （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

    （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

    计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

    (1)氟在元素周期表中的位置是___________。

    (2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

    (3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

    (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______________。

    (5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

    ①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

    则下列说法正确的是 _____________。

    A．反应①②③都是氧化还原反应

    B．反应③中U元素被氧化

    C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

    (6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

    （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

    ②判断该反应达到平衡的依据是_______。

    A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

    C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

    （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

    ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

    A．加催化剂 B．增大C的物质的量

    C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.用醋酸溶液除去水垢中的：

    B.碘水中通入足量的气体：

    C.溶液与溶液反应至中性：

    D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

    B. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

    C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

    D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：

    ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

    ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

    ③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

    ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

    下列说法正确的是(　　)

    A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

    B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

    C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

    D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

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