Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
• B、已知MgCO₃的K_sp=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²?L^-2
• C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
• D、已知：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  上表数据可以计算出   （g）+3H₂（g）→（g）的△H

Answer 1

分析：A．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液，加热促进碳酸根离子的水解，则颜色加深；
B．含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，c（Mg²⁺）不一定等于c（CO₃^2-），但c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²?L^-2；
C．等体积等pH值的酸，酸的浓度越大，酸性越弱；
D．苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用表中数据进行计算．

解答：解：A．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液显示红色，是由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解溶液呈碱性，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，微热，溶液颜色逐渐变深，说明温度高，水解程度大，碱性增强，所以盐类水解是吸热反应，故A正确；
B．含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，c（Mg²⁺）不一定等于c（CO₃^2-），但c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²?L^-2，故B错误；
C．当体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大于HB的物质的量，溶液的体积相等，HA的物质的量浓度大于HB的，所以说明酸性：HA＜HB，故C错误；
D．因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故D错误；
故选：A．

点评：本题主要考查了平衡的知识以及苯的结构，难度中等，需要注意的是苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键．