Question

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子，并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应

的离子方程式：____________、____________、____________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？____________     

____________      。

(2)溶液a中存在的离子有____________；在溶液a中加入盐酸

时需控制溶液的pH，为什么？____________；为此，改进方法是____________。

Answer 1

解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg²⁺可与OH^-反应生成Mg(OH)₂沉淀，Al³⁺与OH^-反应生成NaAlO₂和H₂O;氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al³⁺与氨水反应生成Al(OH)₃后，Al(OH)₃不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)₃与Mg(OH)₂分开；(2)加入氢氧化钠

溶液后除去了Mg²⁺,但又引入了Na+,同时Al³⁺转化成了AlO₂^-;因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH,以防止部分Al(OH)₃溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体； 

答案：(1)Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓    Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O不能，因为Al(OH)₃,不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)₃与Mg(OH)₂分开

(2)K⁺、Cl^-、Na+、AlO₂^-因为Al(OH)₃能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)₃溶解在a溶液中通入过量CO₂气体