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【题目】下列关于苯的叙述正确的是(  )

A. 反应①常温下不能进行

B. 反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在上层

C. 反应③为取代反应,加热方式为酒精灯直接加热

D. 反应④能发生,生成的产物其二氯代物有4

【答案】D

【解析】

A.苯与液溴在FeBr3催化下反应产生溴苯,反应①在常温下进行,A错误;

B.苯性质稳定,不能被酸性KMnO4溶液氧化,由于苯密度比水小,难溶于水,向苯中加入酸性KMnO4溶液反应,会看到液体分层,紫色在下层,B错误;

C.反应③是苯的硝化反应,该反应属于取代反应,加热温度为50-60℃,为便于控制温度,使物质受热均匀,加热方式为水浴加热,C错误;

D.苯与氢气在一定条件下发生加成反应产生环己烷,产物的二氯取代产物,两个Cl原子可以在同一个碳原子上,也可以在邻位、间位、对位,因此其二氯取代产生的物质有4种,D正确;

因此合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体溶于水后,生成物中既有强电解质又有弱电解质的是(

A.Cl2B.NH3C.NO2D.SO2

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【题目】A、B、C为三种链烃,其碳原子数有如下组合:

碳原子数

A

B

C

3

3

6

3

3

4

1

4

5

2

4

4

5

2

7

2

2

4

试回答下列问题:

(1)若B、C为烷烃,且在一定条件下C可分解(裂化)为AB,则满足此条件的可能组别是(填组别序号)______________________________________________

(2)若组别⑥中A为烷烃,B为炔烃,C为烯烃,且A、B、C三种物质按物质的量1:1:2混合,取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL,电火花点燃,将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.93g。求:碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积 _______________

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【题目】某烃为无色晶体,结构分析证实:①分子中含有8个碳原子,②每个碳原子都以三条单键分别与三个碳原子相连,③碳碳键之间只有一种键角。则该分子式为:____________。它的结构简式为(写键线式)_____________。它的含苯环的同分异构体的结构简式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一。在所研究化合物的分子中,每一结构中的等性氢原子,在NMR谱中都给出相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如,乙醛的结构式为,其NMR谱中有两个信号,其强度之比为3∶1。

(1)分子式为C3H6O2的二元混合物,如果在NMR谱中观察氢原子给出的峰有两种情况:第一种情况峰的强度比为3∶3;第二种情况峰的强度比为3∶2∶1。由此可推断该混合物的组成可能是(写结构简式)_____________________

(2)在测得的CH3CH2CH2CI化合物的.NMR谱上可观察到三种峰,而测定化合物CH3CH=CHCl时,却得到氢原子给出的6个信号峰。根据原子空间排列方式不同,试写出CH3CH=CHCl分子的空间异构____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为: Fe2e===Fe2+

C. a和b用导线连接时,电子从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时,Cu2+向铜电极移动

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【题目】150 ℃的条件下,总质量为3 g的一氧化碳和氢气的混合气体,在足量的氧气中燃烧后,再通过足量的过氧化钠,过氧化钠增加的质量为(  )

A.1.5 gB.3 gC.6 gD.无法计算

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【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高且平稳,因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应:为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是(  )

A. Mg2+向正极迁移 B. 正极反应为:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C. Mo3S4发生氧化反应 D. 负极反应为:xMg-2xe-═xMg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图:

已知:①Ce4+既能与F-结合成[CeFX](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+

在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

(1)“氧化焙烧前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_____

(2)“酸浸中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_____,为避免上述污染,请提出一种解决方案:_____

(3)“萃取时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____

(4)“反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+,H2O2在该反应中作_____(填催化剂”、“氧化剂还原剂),每有1molH2O2参加反应,转移电子物质的量为_____

(5)“氧化步骤的化学方程式为_____

(6)取上述流程得到的CeO2产品0.50g,加硫酸溶解后,用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不参加反应),消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_____(Ce的相对原子质量为140)。

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