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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表:
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(累计值) 50 120 232 290 310
(1)根据上述数据分析,你认为
 
时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min,下同)的反应速率最大,收集的氢气最多.
 
时间段的反应速率最小.
(2)根据上述数据分析,锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快,其影响因素是
 
.一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是
 

(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填字母)
 

A.蒸馏水          B.NaCl溶液         C.Na2CO3溶液         D.CuSO4
分析:(1)先计算每个时间段的气体体积,然后根据相同条件下,气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小;先计算每个时间段的气体体积,然后根据相同条件下,气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小;
(2)根据该反应与热量变化的关系判断速率加快原因;根据浓度与化学反应速率的关系判断速率减小原因;
(3)根据浓度、电解质的强弱对反应速率的影响判断.
解答:解:0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min,各时间段的气体体积分别为:50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL,
(1)相同通条件下,反应速率越大,相同时间内收集的气体越多;通过计算数据可知,反应速率最大的时间段是2~3 min,该反应是放热反应,温度越高,反应速率越大;相同通条件下,反应速率越小,相同时间内收集的气体越少,根据计算数据可知,反应速率最小的时间段是:4~5min,
故答案为:2~3 min;4~5min;
(2)开始时,由于该反应是放热反应,温度越高,所以反应速率越大;随着反应的进行,盐酸的浓度在减小,浓度越小,反应速率越慢,
故答案为:反应放热,温度升高使反应速率加快;盐酸浓度不断减小,反应速率减小;
(3)改变化学反应速率的方法有:改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等,
A.加蒸馏水,溶液的体积增大,浓度降低,反应速率减小,但生成的气体的量不变,故A正确;
 B.加NaCl溶液,溶液的体积增大,浓度降低,反应速率减小,但生成的气体的量不变,故B正确;
 C.加Na2CO3溶液,溶液的体积增大,盐酸的浓度降低,但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,氢气的量减小,故C错误;
 D.加CuSO4溶液,能形成铜锌原电池,加快反应速率,故D错误;
故选AB.
点评:本题考查了探究影响化学反应速率的因素,题目难度中等,注意明确:外界条件对化学反应速率的影响是次要因素,真正决定化学反应速率大小的是物质本身的性质,本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化.在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,反应速率最大的时间段是
2~3min
2~3min
,原因为
因该反应是放热反应,此时温度高
因该反应是放热反应,此时温度高
;反应速率最小的时间段是
4~5min
4~5min
,原因为
因为此时H+浓度小
因为此时H+浓度小

(2)在2~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
υ(HCl)=0.1mol/(L?min)
υ(HCl)=0.1mol/(L?min)

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水  B.Na2SO4溶液  C.NaNO3溶液  D.CuSO4溶液  E.Na2CO3溶液,你认为可行的是
A、B
A、B

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(标况) 50 120 232 290 310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最小
4 min~5 min
4 min~5 min
,原因是
4~5min时H+浓度小,浓度对反应速率影响占主导作用
4~5min时H+浓度小,浓度对反应速率影响占主导作用

(2)哪一段时段的反应速率最大
2 min~3 min
2 min~3 min
,原因是
该反应是放热反应,2~3min时温度高,温度对反应速率影响占主导作用
该反应是放热反应,2~3min时温度高,温度对反应速率影响占主导作用

(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水         B.Na2CO3溶液       C. NaCl溶液       D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)
AC
AC

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大
2~3 min
2~3 min
,原因是
该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快
该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快

(2)哪一段时段的反应速率最小
4~5min
4~5min
,原因是
盐酸的浓度减小,反应速率减慢
盐酸的浓度减小,反应速率减慢

(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
0.1mol/L.min
0.1mol/L.min

(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水         B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)
AB
AB

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大
 
,原因是
 

(2)哪一时间段的反应速率最小
 
,原因是
 

(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
 

(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是
 

(5)把锌与盐酸的反应设计成原电池,请画出装置示意图,标明正负极,电子流动方向,写出正极的电极反应式
 

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