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7.用铂作电极电解相同浓度的盐酸和硫酸,一段时间后,下列说法正确的是(  )
A.盐酸和硫酸的浓度都增大B.盐酸和硫酸的浓度都减大
C.盐酸的浓度减小,硫酸的浓度增大D.盐酸的浓度增大,硫酸的浓度减小

分析 用铂作电极电解相同浓度的盐酸和硫酸,其电池反应式分别为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑、2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,所以电解稀盐酸时是电解HCl,电解稀硫酸时相当于电解水,据此分析解答.

解答 解:用铂作电极电解相同浓度的盐酸和硫酸,其电池反应式分别为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑、2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,所以电解稀盐酸时是电解HCl,电解稀硫酸时相当于电解水,则电解一段时间后,稀盐酸中溶质变少、稀硫酸中溶质物质的量不变而溶液体积减小,所以盐酸浓度减小、硫酸浓度增大,故选C.

点评 本题考查电解原理,为高频考点,明确离子放电顺序及溶液中溶质或溶剂物质的量变化是解本题关键,熟练掌握阴阳离子放电顺序,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)⑨的原子结构示意图为
(2)②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3.(填化学式)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次减小.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出它的电子式
(7)⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应,写出其反应的离子方程式.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化合物中,含有离子键的是(  )
A.CO2B.HClC.NH3D.NaCl

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15.在15.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4g沉淀,则下列X的组成合理的是(  )
A.0.3molNO2、0.1molNOB.0.6molNO
C.0.3molNO、0.1molNO2D.0.2molNO2、0.2molNO

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2.下列电离方程式正确的是(  )
A.Na2SO4═Na++SO4-2B.BaCl2═Ba2++Cl2-
C.Al2(SO43═2Al3++3SO42-D.K2S═2K+S

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.下列各组物质中,属于同位素的是(填序号,下同)B,属于同素异形体的是A,互为同系物的是F,属于同分异构体的是CG,属于同种物质的是DE.
A.O2和O3     B.D和T  C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3E.F.和CH2=CH-CH3G.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用惰性电极电解下列各溶液,经一段时间后,溶液的浓度增大,而溶液pH值保持不变的是(  )
A.CuCl2溶液B.KCl溶液C.H2SO4溶液D.K2SO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(  )
①Al2O3   ②Al(OH)3     ③Al.
A.①②③B.①和③C.②和③D.①和②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有机反应属于同一反应类型的是(  )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯使溴水褪色
B.由苯制环己烷;乙酸制乙酸乙酯
C.苯制溴苯;由乙烯制乙醇
D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;乙醇与灼热的氧化铜反应

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