Question

镁—H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是

A．电池总反应为Mg＋H₂O₂ = Mg(OH)₂

B．正极发生的电极反应为H₂O₂＋2H^＋＋2e^－ = 2H₂O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H^＋向负极移动

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：据据物质的性质判断原电池的正负极，正确书写电极反应式为解答该题的关键；镁—H₂O₂酸性燃料电池中，活泼金属Mg失去电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺， H₂O₂得电子被还原，生成H₂O，正极电极反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，则电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，根据电极反应式和总反应式判断溶液离子浓度的变化；A、根据上述分析知，电池总反应式为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，错误；B、H₂O₂得电子被还原，生成H₂O，正极电极反应式为H₂O₂＋2H^＋＋2e^－ = 2H₂O，正确；C、工作时，正极电极反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，消耗H⁺，则pH增大，错误；D、电池工作时，溶液中的H⁺向正极移动，错误。

考点：考查原电池原理及电极反应式的书写。