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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是

    A. 该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物 

    B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子

    C. 若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol     

    D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为                ；该操作将I2还原为I－的目的是                。

    （2）操作X的名称为            。（1分）

    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是                ；锥形瓶里盛放的溶液为              。

    （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①阳极的电极反应式为      。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。

    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．油脂饱和程度越大，熔点越高

    B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

    C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

    D．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则 X的分子式是（    ）

    A．C12H18         B．C11H16         C．C10H14         D．C13H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：

       ①检查装置的气密性； ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、溴化钠、浓硫酸及几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    (1)装置A的作用是                          。

    (2)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色(含少量的溴单质)。为       

    了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的              

    (填写上正确选项的字母)。

    a．亚硫酸钠溶液      b．氢氧化钠溶液      

    c．乙醇                d．四氯化碳

          该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

    (3)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是                (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                 b．蒸馏                          c．萃取

    (4)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                    (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入Na OH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。

    Ⅰ 锂的原子结构示意图为           ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式                         。锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物           （填化学式）。 

    Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。

    ①高温煅烧时的反应原理为：

     


    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

    ③几种金属离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    沉淀完全的pH

    4.7

    9.0

    3.2

    10.1

    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

    温度

    溶解度

    10

    20

    50

    80

    Li2SO4

    35.4

    34.7

    33.1

    31.7

    Li2CO3

    1.43

    1.33

    1.08

    0.85

    （1）浸取时使用冷水的原因是                                  。

    （2）滤渣2的主要成分为             。 

    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是             ，用离子方程式表示其产生的原因                                             。

    （4）加热浓缩的作用是                                 。

    （5）洗涤Li2CO3晶体使用             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(    )

    A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去       B．都是强还原剂

    C．都能在O2中燃烧生成过氧化物                                D．都能与水反应生成碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有HC、C、S、Na+、N五种离子(S具有强还原性)。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是(　　)

    A.N                          B.C、N

    C.S、N                  D.C、N、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                   （     ）

    A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

    B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

    C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

    D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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