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    下表中实验“操作和现象”与“结论或解释”对应关系正确的一组是（　　）
    操作和现象 结论或解释
    A 用可见光束照射某红褐色液体，产生丁达尔现象 该液体为胶体
    B 向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红 说明原溶液中含有Fe2+
    C 向某溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中一定含有SO42-
    D 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A、AB、BC、CD、D
    分析：A、胶体具有丁达尔现象；
    B、三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，亚铁离子能被氯气氧化为三价铁离子；
    C、亚硫酸根离子可以被硝酸氧化为硫酸根离子，该离子可以和BaCl2溶液反应，有白色沉淀生成；
    D、碳酸钠溶液水解显示碱性，碳酸根离子可以和钡离子反应生成碳酸钡沉淀．
    解答：解：A、用可见光束照射某红褐色液体，产生丁达尔现象，该液体一定属于胶体分散系，故A正确；
    B、向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红，则原溶液的组成为：只含有三价铁离子或是含有三价铁离子和亚铁离子的混合液，只含有亚铁离子等情况，故B错误；
    C、亚硫酸根离子可以被硝酸氧化为硫酸根离子，所以向某溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成证明待测液中含有亚硫酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种，故C错误；
    D、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显示碱性，能使酚酞变红色，加入BaCl2溶液后，碳酸根离子可以和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以红色会消失，故D正确．
    故选：AD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
    请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
    CD
    CD
     （填选项字母）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
    的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 25.00 0.50 20.40
    第二次 25.00 3.00 23.00
    第三次 25.00 4.00 24.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
     （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为
    0.2 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    ．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
    D
    D
     （填选项字母）．
    A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na2CrO4
    难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
    颜色 白 浅黄 白 砖红 白
    Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    有一种化合物x，含有下列阳离子和阴离子中的各一种，阳离子：K＋、Fe2＋、Cu2＋、NH4+，阴离子：HCO3-、SO32-、NO3-、Cl-。

    现对化合物x进行实验，其结果见下表：

    实验操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象

    ①将固体x高温加热　　　　　　　　　　　　　　　　    无现象

    ②将固体x加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   溶解生成无色溶液

    ③向x溶液中加稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　 无气泡产生

    根据以上实验得出结论：该化合物x是________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    有一种化合物x，含有下列阳离子和阴离子中的各一种，阳离子：K＋、Fe2＋、Cu2＋、NH4+，阴离子：HCO3-、SO32-、NO3-、Cl-。

    现对化合物x进行实验，其结果见下表：

    实验操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象

    ①将固体x高温加热　　　　　　　　　　　　　　　　    无现象

    ②将固体x加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   溶解生成无色溶液

    ③向x溶液中加稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　 无气泡产生

    根据以上实验得出结论：该化合物x是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、淮安市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为?????? ；

    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是?????? ，吹入空气的作用为??? ??? 。

    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的??? ??? (填字母)。

    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为??? ??? 。

    （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是???????? 。

    （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Co2＋

    6.9

    9.4

     

    请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：

    ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

    ②???????? 。

    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

    ④???????? 。

    ⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：潮湿的二氧化碳能与过氧化钠反应，而纯净干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应。

    实验（－）：请选用适当的化学试剂和实验用品用上图中的实验装置进行实验，证明纯净干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应

    （l）A是制取CO2的装置。A中盛放的是碳酸钙，分液漏斗中盛放的试剂是___________在A中发生反应的离子方程式：_______________________。

    （2）填写表中空格：

    （3）试管F中收集的气体是_________，收集满气体后，下一步实验操作和实验现象是：

    _________________________________________________________

    _________________________________________________________。

    实验（二）：请从上图所示的A、B、C、D、E、F实验装置中选择必要的装置，分别加入试剂，重新连接后进行实验，证明潮湿的二氧化碳能与过氧化钠反应。

    （4）选择的装置有A、D、G，还有：_________

    （5）实验过程中，D中的现象是：__________________________

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