Question

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．0.1 mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8 N_A

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O₂，则转移电子数为4N_A

Answer 1

分析：A、存在平衡2NO₂?N₂O₄，但原子守恒，假定23g全是二氧化氮，根据n=

m

M

计算二氧化氮的物质的量，结合分子式根据N=nN_A计算氧原子数目．
B、氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0价降低为-1价，根据氯气计算电子转移．
C、中子数=质量数-质子数，1mol²⁴Mg³²S中含有的中子物质的量为（24-12）+（32-16）=28mol，根据N=nN_A计算中子数目．
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液，生成1 molO₂，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据生成的氧气的物质的量计算电子转移．

解答：解：A、假定23g全是二氧化氮，物质的量为

23g

46g/mol

=0.5mol，含有的氧原子数目为0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故A正确；
B、氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0价降低为-1价，1 mol Cl₂反应转移电子数为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故B错误；
C、1mol²⁴Mg³²S中含有的中子物质的量为（24-12）+（32-16）=28mol，0.1 mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为0.1×28mol×N_Amol^-1=2.8N_A，故C正确；
D、电解中，只有氧元素的化合价升高，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成1molO₂转移电子数为1mol×4×N_Amol^-1=
4N_A，故D正确．
故选：B．

点评：考查常用化学计量计算、电解的有关计算，难度中等，注意电解硫酸铜溶液的电极反应式．