精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.有机物A的结构简式是,它可以通过不同的反应得到下列物质:

(1)由A分别制取C、D的反应类型是:A→C消去; A→D取代
(2)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是BC
(3)写出由A制取B的化学方程式:

分析 (1)A发生消去反应生成C,A发生取代反应发生D;
(2)分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体;
(3)A发生酯化反应生成B.

解答 解:(1)根据结构简式知,A发生消去反应生成C,A发生取代反应生成D,反应类型分别是消去、取代,故答案为:消去;取代;
(2)分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体,则B和C互为同分异构体,故答案为:B和C;
(3)在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成B,反应方程式为,故答案为:

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查醇、羧酸性质,注意基本概念、基本反应类型,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列实验可达到目的是(  )
A.将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯
B.用酸性高锰酸钾可以检验CH2=CH-CHO中碳碳双键
C.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
D.中通入足量的酸性高锰酸钾溶液可以得到

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)用电子式表示Na2S的形成过程:
(2)用电子式表示H2O的形成过程:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有机物的结构表示不正确的是(  )
A.CH4的球棍模型示意图为:B.乙烯的实验式为:CH2
C.乙醇的结构简式:C2H5OHD.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.可以把5种无色溶液:乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的试剂是(  )
A.新制碱性Cu(OH)2悬浊液B.FeCl3溶液
C.BaCl2溶液D.酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
B.物质发生化学变化一定伴随着能量变化,且能量形式只表现为热量变化
C.把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,所以石墨不如金刚石稳定
D.原子结合成分子的过程一定释放出能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强
B.原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA元素
C.碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大
D.如果发现了原子序数为117号元素,它应该属于金属元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化.
(2)另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用b(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.酸性KMnO4溶液   c.浓氨水   d.NaOH溶液
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式是:SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-.然后加入足量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%.
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓硫酸)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于C(选填序号).
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.过氧化钙晶体CaO2•8H2O较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液.广泛应用于环境杀菌、消毒等领域.过氧化钙晶体含量的测定(假定杂质不发生反应)
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4
发生化学反应:CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
标准溶液滴定至终点.H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重复上述操作两次.
(1)在滴定过程中,没有选用指示剂是因为高锰酸钾未过量前,溶液是无色的,当溶液变成浅红色.
(2)滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色,且30s不褪色.
(3)根据表中的数据,计算产品中CaO2•8H2O的质量分数(写出计算过程)
滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
(4)用KMnO4溶液做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,若用放置了两周的KMnO4标准溶液去测定产品中CaO2•8H2O的质量分数,则测得的值将偏高(填“偏高”或“偏低”)

查看答案和解析>>

同步练习册答案