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    研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（ ）
    A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应
    B．相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b
    C．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
    D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
    【答案】分析：A、根据旧键断裂吸收能量和新键生成释放能量角度来判断反应的吸放热情况；
    B、根据液态水变为气态水要吸收能量来回答；
    C、物质的燃烧反应属于放热反应，物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大；
    D、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热还是放热．
    解答：解：A、从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故A正确；
    B、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，再从液态水变为气态水要吸收能量，所以相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成气态水放出的热量为bKJ，a＞b，故B错误；
    C、燃料的燃烧都是放热反应，物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大，故C正确；
    D、反应物的总能量大于生成物的总能，反应是放热的，反之则是吸热的，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查学生化学反应中能量变化的原因，注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在研究化学反应中的能量变化时我们通常做下面的实验：

    在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向烧杯内加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

    试完成下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式：____________________________________________。

    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________________。

    （3）如果实验中没看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________________

    ____________________________________________________________________。(答出三个或三个以上原因)。

    （4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？

    ______________________________________________________________（答出两种方案）。

    （5）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“粘在一起了”，原因是____________________________________________________________________。

    （6）试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而粘在一起的：_________________

    __________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省安阳一中高一下学期第二次阶段测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

    在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。
    （3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。
    （4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏南通小海中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要           ，形成化学键要         。
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

    如图甲是将       能转化为      能的装置，负极电极反应式为                   ，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象          ，发生______反应;发生反应时，电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时，正极上析出         g 氢气。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高二上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

    ①反应的热化学方程式为____________________________________________。

    ②已知： 

    则                 

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 。

     

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