工业生产硝酸铵的流程图如下图.请回答 (1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92 kJ·mol-1. ①在500℃.2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2.充分反应后.放出的热量 92．4kJ.理由是 .②为有效提高氢气的转化率.实际生产中宜采取的措施有 A．降低温度 B．最适合催化剂活性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ·mol^-1。
①在500℃、2．02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）
___________________________________________

（1）①＜；在101KPa和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92．4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
②CEF
（2）4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O； K=

；减小
（3）设充入气体总量为1mol，氮气的物质的量为x，则氢气的物质的量为（1-x）。
则有： 28x+2(1-x)=8．5（或用十字交叉法）
解得：N₂：x=0．25mol H₂：1mol-0．25mol=0．75mol
又设平衡时N₂转化的物质的量为y，则

则有：

解得：y=0．075mol
则氢气的转化率为：

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）实验室制氨气的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，写出氨气转化为NO的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是

提高NH₃和O₂生成NO的转化率

、

提高NO转化为硝酸的转化率

．
（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是

ABC

（填反应容器字母代号），在NO₂与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：2

．
（4）假设由NH₃制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO₃与剩余的NH₃反应制备NH₄NO₃，则制硝酸用去的NH₃占NH₃总量的

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?驻马店二模）如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）吸收塔C中通入空气的目的是

使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）

．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

ABC

（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）

催化剂

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.8KJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）

催化剂

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.8KJ/mol

．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

（填字母）．
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，求此时H₂的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是

使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）

．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

ABC

（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.8KJ/mol

．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为

226.45

kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？

不一定

（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

CDE

（填字母）．
A．适当升高温度
B．使用更有效的催化剂
C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为20.0%，此时H₂的转化率为

33.3%

（计算结果保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）．
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

．（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，此时H₂的转化率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H = —1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。

（3）已知： △H= — 92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）

A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为。

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