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    从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

    A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

    C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

    D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    按要求完成下列空白：

    ⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。

    ⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为： 。

    ⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。

    ⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式： 。

    ⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl?

    c/(mol·L?1)

    8.35×10?4

    6.87×10?6

    1.5×10?4

    1.2×10?5

    3.4×10?3

    写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的分离说法正确的是

    A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作

    B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

    C．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

    D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）

    A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

    回答下列问题：

    （1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

    （2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol

    ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

    ② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    465

    413

    1076

    则根据键能计算，∆H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。

    ⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。

    ①该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    ②该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______________。

    ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B．升高温度

    C．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3

    D．增大容器体积

    ⑵室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。

    ①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___________________。

    ②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________。

    ⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是

    A．该装置能将化学能转化为电能

    B．B极上发生氧化反应

    C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，电路中通过8 mol电子

    D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应

    （1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol

    （2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：

    化学键

    C═O

    O═O

    C-H

    O-H

    键能kJ·mol-1

    798

    x

    413

    463

    下列说法正确的是

    A．上表中 x=(1796+b)/2

    B．H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

    C．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

    D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

    ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。

    (2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。

    ②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。

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